百色市2020年秋季学期期末教学质量调研测试 高二化学 (
组卷网，总分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意。 1. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是( ) A. 2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷藏保存 B. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料 C. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金熔点比金属铝低 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 2. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A. NaOH B. MgCl2 C. Cl2 D. NH3?H2O 3. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 将Na投入到CuSO4溶液中： B. 碳酸氢钠溶液与醋酸混合： C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 4. 化学符号是化学学科的语言。下列有关化学用语表示正确的是( ) A. H2S的电子式： B. 乙酸的球棍模型： C. S2-的结构示意图： D. CCl4的电子式 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A. H+、K+、、 B. H+、Fe2+、Cl-、 C. Cl-、Cu2+、、 D. 、Na+、OH-、 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A. 非电解质：乙醇、氯气 B. 碱性氧化物：Na2O2、CaO C. 胶体：豆浆、葡萄糖溶液 D. 纯净物：冰醋酸、胆矾(CuSO4?5H2O) 7. 下列实验内容(装置操作或现象能达到相应实验目的的是( ) 选项 A B C D 实验目的 除去CO2中的HCl 证明下列装置气密性良好 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 配置100mL 0.1mol/LNaCl溶液 实验内容 A. A B. B C. C D. D 8. 主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小的顺序：r(R)>r(X)>rY>r(Z) B. R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 C. Q元素自然界中只存在一种单质 D. 元素X简单氢化物的热稳定性比Y的弱 9. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A. 78g苯中含有3NA碳碳双键 B. 常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA C. 0.1mo?L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA D. 20克D2O和18克H2O中含有的质子数均为10NA 10. 已知化学反应的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是( ) A. 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热 B. 每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量 C. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键需要吸收akJ能量 D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 11. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是( ) A. 用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 B. R能发生加成、氧化、取代反应 C. R分子中所有原子不可能共平面 D. 与R互为同分异构体 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是( ) A. 甲图中Zn为负极，Cu电极发生还原反应 B. 乙图中正极的电极反应式为： C. 丙图中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁图中使用一段时间后，电解质溶液的 ... ...
