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课件网) 第三章 金属及其化合物 金属 金属氧化物 金属氢氧化物（即碱） 盐 Ag Cu 自然界中的金 Au 第一节 金属的化学性质 绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。为什么呢？ 目标导航 知识与技能： 1．根据生活实践和实验了解钠、铝、铁、镁在常温和加热两种条件下的反应 2．根据实验探究和阅读资料了解金属氧化膜的作用 3．根据实验现象的观察认识钠与水的化学反应，铁与水蒸气的化学反应 4．根据实验现象的对比了解铝和酸的反应，铝与氢氧化钠反应的特殊性质 过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁与水蒸气反应的探究过程，提高自我比较、观察、分析问题的能力，培养自我设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学习金属单质的一般方法 情感态度与价值观： 铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg 商后期的司母戊鼎 东汉 马踏飞燕 铜制导线 铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸 反应 银溶液反应 反应 下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 点燃 金属所具有的共同的化学性质 1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应 实验3－1 ：取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？ 一.金属与非金属的反应 注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！ 滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。 金属钠的切割方法： 实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的 煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。 实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、 小组讨论、主动发言。 物理性质：取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。 实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？) 结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。4Na+O2=2Na2O 【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 操作步骤 实验现象 结论解释 1、观察钠的保存 2、用镊子取出一小块钠，观察外观。? 3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀将钠切开。? 立即观察断面的色泽。? 4、继续观察一段时间，看看断面的颜色有没有变化。 ? 实验后将钠放回煤油中 煤油中的钠表面 为 色。? 钠质地 ，钠的切面为 色， 有 光泽。 ?在空气中暴露后很快变 。 常温下，钠就能和 反应 灰白 软 银白 金属 灰暗 O2 钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 思考： 刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？ 在空气中：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O 学生探究3 实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、 小组讨论、主动发言。 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？ 实验3－2 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。 2Na+O2===Na2O2 △ 思考：过氧化钠会有什么性质呢？ 回忆：H2O2的性质 【科学探究二】加热时钠和氧气的反应 操作步骤 实验现象 结论解释 取一小块钠放在坩埚里，加热坩埚，观察钠受热后的现象。 钠受热后先 ，然后开始 ，产生 火焰，坩埚中最后留下 色固体。 钠在加热条件下与氧气反应更 。 熔化 燃烧 黄色 淡黄 剧烈 过氧化钠的性质 演示实验：“滴水生火”、“吹 ... ...
