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课件网) 离子反应 思考：根据初中所学知识判断下列哪些物质能够导电？ (1) 盐酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固体 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7)石墨 (8) 蔗糖溶液 能导电的有：盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶液 Cu 石墨 导电原因： ① 石墨和Cu导电，是因为其中有自由移动的电子。 ② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶液导电的原因是因为其中存在自由移动的离子。 想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 实际上，有的酸、碱、盐在熔融状态下也能导电，这些物质我们称之为电解质。 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 判断：下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水导电，所以三氧化硫是电解质 E 铜能导电，所以是电解质 F BaSO4的水溶液不能导电，所以是非电解质 （BC） 大试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 启 示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。 3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质。 6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。 7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。 为什么电解质在水溶液中能导电呢？ 让我们透过现象看本质吧！ NaCl的电离 电离方程式 NaCl Na+ Cl- + 酸的电离方程式 HCl H+ Cl- + H2SO4 2H+ + SO42- HNO3 H+ + NO3- 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸 思考与交流 NaOH KOH Ca(OH)2 Na+ OH- + K+ + OH- Ca2+ + 2 OH- 电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱 KHCO3 Na2SO4 FeCl3 NH4NO3 K+ + HCO3- 3 Cl- + Fe3+ + 2 Na+ SO42- NO3- + NH4+ 电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐 3、电离方程式的书写 1、正确书写离子符号 H2+ H2SO4 SO42- + 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 MgCl2 Mg2+ + Cl- FeCl3 Fe2+ + 3Cl- 学以致用 书写下列物质的电离方程式 Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH- AlCl3 === Al3+ + 3Cl- FeSO4 === Fe2+ + SO42- Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3- 离子反应第二课时 思考：作为电解质，其在溶液中的导电能力是否相同呢？ 电解质溶液能够导电，是由于其中有自由移动的离子。这些离子是由电解质溶于水电离而来。自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少就直接影响着溶液的导电能力的强弱。 实际上呢，电解质有强电解质和弱电解质 之分，在相同条件下，不同种类的电解质溶液 的导电能力是不相同的。 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质，其特点是溶液 中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中 用“＝”连接。 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。其特点是 溶液中既有电解质 ... ...
