中小学教育资源及组卷应用平台 第一节 钠及其化合物 第1课时 钠单质及其氧化物 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( × ) 提示：常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠。 (2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( √ ) (3)金属与水反应时，都生成氢氧化物和氢气。( × ) 提示：有的金属与水不反应。 (4)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价。( × ) 提示：前者是－2价，后者是－1价。 (5)Na2O比Na2O2更稳定。( × ) 提示：过氧化钠更稳定。 (6)Na2O和Na2O2都是白色固体。( × ) (7)Na能置换出氯化铁溶液中的铁。( × ) 提示：钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀。 (8)Na2O与Na2O2都是碱性氧化物。( × ) 知识点1 钠单质的性质 2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( D ) ①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 解析：Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④ 4点性质。 3．下列反应的离子方程式正确的是( A ) A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu C．铁与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．铜粉和稀硫酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 解析：A.钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2，故A正确；B.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；D.铜与稀硫酸不反应，故D错误。 知识点2 钠的氧化物的性质 4．用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是( A ) A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应 B．Na2O2具有强烈的腐蚀性 C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成 D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成 解析：根据上述反应的现象可知上述过程中产生了助燃物氧气，同时由于脱脂棉燃烧起来，说明上述反应为放热反应。 5．某同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是( B ) A．1号 B．2号 C．3号 D．4号 解析：Na、Na2O2、Na2CO3和盐酸反应分别生成H2、O2和CO2。 6．某无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，该无色溶液中含有的物质可能是( B ) A．CuSO4 B．MgCl2 C．BaCl2 D．Fe2(SO4)3 解析：溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3有颜色，故A、D两项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与MgCl2反应产生白色沉淀，与BaCl2溶液不反应，故B项正确，C项错误。 7．四乙基铅作为汽油添加剂一度被广泛使用，以提高燃料的辛烷值，防止发动机内发生爆震，从而能够使用更高的压缩比率，以此提高汽车发动机的效率和功率。金属钠常用于制造该种抗爆剂。钠性质活泼，还可以通过以下三种方法制备Na2O。 第一种：4Na＋O2(纯氧)===2Na2O 第二种：4Na＋CO2===2Na2O＋C 第三种：2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑ (1)第一种制法有没有可能生成Na2O2？为什么？ 提示：不可能。常温下Na与O2反应不能生成Na2O2。 (2)上述三种方法中最好的是哪一种？为什么？试一一评价。 提示：钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物唯一，但无法确定反应是否完全。第二 ... ...
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