中小学教育资源及组卷应用平台 第三节 化学键 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引。( × ) 提示：离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。 (2)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物。( × ) 提示：一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。 (3)四氯化碳的电子式为。( × ) 提示：上述电子式中Cl原子没有满足8个电子。 (4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。( × ) 提示：氢氧化钠含共价键，但是离子化合物。 (5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。( × ) 提示：有些共价化合物的水溶液也能导电，如盐酸。 (6)化学反应过程，就是化学键形成的过程。( × ) 提示：化学反应过程，是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 知识点1 离子键 2．[2020·德州高一检测]下列物质不是离子化合物的是( A ) A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 解析：非金属氧化物属于共价化合物，不是离子化合物。 3．下列关于离子化合物的叙述正确的是( A ) A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物溶于水时化学键仍完好 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 解析：A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。 知识点2 共价键和化学键 4．下列化合物中只有共价键的是( D ) A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4 解析：Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，只有离子键；NaOH中Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合，NH中N与H、SO中S与O以共价键结合；H2SO4中H和O之间、S和O之间都以共价键结合。 5．[2020·滨州高一检测]下列物质属于共价化合物的是( C ) A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH 解析：A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。 6．下列叙述正确的是( B ) A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键 B．两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D．气态单质分子中一定含有非极性键 解析：H2O2分子中既有极性键，又有非极性键，A不正确；两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同，B正确；如离子化合物Na2O2中含有非极性键，C不正确；如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键，D不正确。 知识点3 电子式 7. 下列有关电子式的叙述正确的是( C ) A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li B．氯原子的电子式为·，Cl－的电子式为C C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋ 解析：A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为[]－；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；D中H2O的电子式应为HH。 8．下列物质的电子式书写正确的是( A ) A． B．Na C．H＋[]－ D．HOH 解析：A项，Cl最外层有7个电子，形成1对共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为Na＋[]－，故错误；C项，HCl是共价化合物，电子式为H，故错误；D项，H2O的电子式为HH，故错误。 9．下列用电子式表示的化合物的形成过程 ... ...
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