高中化学鲁科版选择性必修1第二章第四节化学反应条件的优化-工业合成氨练习题（含解析）

高中化学鲁科版选择性必修1第二章第四节化学反应条件的优化-工业合成氨练习题 一、单选题 化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是? ? ? A. 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快的分解速率而加入 D. 降温加快的分解速率 如图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率前采取的措施是 A. B. C. D. 下列说法不正确的是 A. 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率 B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变 C. 反应，加入或升高温度都能加快的生成速率 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的硫酸可加快产生氢气的速率 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率 B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高 C. 增大压强，化学反应速率一定增大 D. 温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应 ，在存在时，该反应机理为：快； 慢，下列说法正确的是?????? A. 反应速率主要取决于的质量 B. 是该反应的催化剂 C. 该反应逆反应的活化能大于 D. 升高温度，该反应的增大 接触法制硫酸，接触室中反应为：，对该反应有关说法错误的是 A. 增大氧气的浓度能加快反应速率 B. 反应中能全部转化为 C. 催化剂能加快该反应的速率 D. 升高温度能加快该反应的速率 在密闭容器中进行如下反应：。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 向容器中通入NO 对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 利用反应，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是? ? A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂 C. 升高温度同时充入 D. 及时将和从反应体系中移走 对反应：，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是 A. 图中，若，则该反应在较低温度下有利于自发进行 B. 图中，若，则?且 C. 图中时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图中，若，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 二、多选题 下列说法正确的是 A. 常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大 B. 反应? 达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 镀锌铁板是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 在密闭容器中，发生反应，下列情况能够降低该反应速率的是 A. 增大容器体积 B. 及时移走D气体 C. 降低温度 D. 增加气体C的用量 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示： 实验编号 温度 pH 25 1 45 1 25 7 25 1 下列说法正确的是 A. 实验在内M的降解速率为 B. 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验证明pH越小，越有利于M的降解 D. 实验说明M的浓度越小，降解的速率越慢 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是? ? 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB弱 B 向Fe与稀反应的试管中滴加少量溶液后，产生气泡的速率明显加快 Cu的金属活动性比Fe强 C 向溶液中加入的溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 因有剩余，则是有一定限度的 D 相 ... ...