8.2 海水“晒盐”第3课时精盐的提纯 课件 鲁教版九年级化学下册(共26张PPT+内嵌视频)

鲁教版 九年级下册 第二节 海水“晒盐 第3课时 精盐的提纯 导入新课 海水 蒸发池 结晶池 母液 粗盐 能说出海水晒盐的具体过程吗？ 杂质 不溶性杂质 可溶性杂质 使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 溶解→过滤→结晶 三、粗盐的提纯 先将粗盐晶体溶解在水中，过滤后再通过蒸发结晶得到比较纯净的氯化钠晶体，从而将粗盐中的难溶性杂质除去。 新课学习 新课学习 到实验室去———粗盐中难溶性杂质的去除 1.学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。 2. 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 明确任务 新课学习 1. 你需要准备以下实验用品：蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀。 2. 你需要熟悉过滤器的制作和过滤基本操作。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒斜靠三层滤纸处 漏斗颈紧靠烧杯内壁 做好准备 新课学习 加热蒸发时要小心操作，避免液体溅出后灼伤皮肤，尤其要保护好眼睛（佩戴护目镜）。加热前请将蒸发皿外壁擦干；当蒸发皿内有大量晶体析出时，即停止加热。 友情提示 新课学习 粗盐中杂质的去除 新课学习 1. 溶解　 用量筒量取10 mL水，倒入烧杯中。称取3.0 g粗盐，加入水中，用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 玻璃棒不要碰到烧杯壁！ 因粗盐里含有不溶性杂质，得到的液体可能呈浑浊状态。 新课学习 2. 过滤　 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。 过滤操作需注意哪些事项？ 一贴、两低、三靠 如果两次过滤后滤液仍然浑浊，应该找出原因，并重新过滤 新课学习 利用余热蒸干剩余的水份，不能完全蒸干。 蒸发时为什么不等蒸发皿中的水全部蒸干，再停止加热？ 3. 蒸发　 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。 反思交流 1. 请说出粗盐提纯的每步操作中应注意的问题。 2. 在本次实验中你用到了哪些分离混合物的方法？ 3. 你有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？ 溶解：搅拌，不要碰器壁。过滤：一贴二低二靠，不净则重新过滤。结晶：不断搅拌，至大量固体出现。 过滤和蒸发结晶 经验：水的温度高可使溶解速率加快。蒸发搅拌要按一个方向。教训：过滤倾倒液体时不可过快，蒸发时将要出现大量固体时，搅拌速度要加快 新课学习 工业上为什么常用饱和的食盐水来洗涤粗盐(即去掉粗盐中的部分MgCl2、CaCl2 、Na2SO4等) ？ 通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？固体就是纯净的食盐了吗？ 饱和的食盐水不可再溶解氯化钠，但可以继续溶解MgCl2、CaCl2 、Na2SO4等，这样反复冲洗可以洗涤粗盐，去除杂质。 新课学习 得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质而得到精盐的。 Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- H2O 粗盐 溶解 悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) 过滤 不溶性杂质 NaCl溶液+杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐 多识一点 除去食盐中可溶性杂质的方法 新课学习 NaCl (Na2SO4 MgCl2 CaCl2) BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCl2 NaOH Na2CO3 新课学习 精盐 Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+ 盐酸 Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+ ③ ② ① Na+ Cl- Mg2+ CO32- Na+ Cl- CO32- OH- 过量BaCl2 Na+ Cl- 过量Na2CO3 过滤 过量NaOH （4）除杂流程顺序： ②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl ③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl ①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl （ ... ...