化学反应与能量【解析卷】 1.(2020?新课标Ⅰ卷)科学家近年发明了一种新型Zn?CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是( ) A．放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42+ B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42+=2 Zn+O2↑+4OH-+2H2O D．充电时，正极溶液中OH?浓度升高 2.【2020?新课标Ⅲ卷】一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH-－11e－= VO43-+2B(OH)4-+ 4H2O，该电池工作时，下列说法错误的是( ) A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)4-+4VO43- D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 3.(2021年1月浙江选考)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。 下列说法不正确的是( ) A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCa(OH)2+2Ni(OH)2 4．下列热化学方程式正确的是( ) 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol－1 H2＋Cl22HCl ΔH＝－a kJ·mol－1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98．3 kJ 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1 C H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ·mol－1 D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－4b kJ·mol－1 5．根据如图所给信息，得出的结论正确的是( ) A．48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ·mol－1 B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221．0 kJ·mol－1 C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283．0 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(s) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1 6．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( ) A.e是ClO B.b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1 C.a、b、c、d、e中c最稳定 D.b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1 7．(2019·浙江4月选考)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： M2+(g)＋CO32-(g) M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 9.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 10.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57．3 kJ·mol－1 ... ...
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