专题4 化学反应条件的控制 班级 姓名 1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 ( ) A．加少量CH3COONa固体 B．加水 C．增加铁片的量 D．不用铁片，改用铁粉 2.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 3.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( ) A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞， 将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 4.参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 ( ) A.正反应为吸热反应 B.加入催化剂，可改变化学反应的反应热 C.正反应为放热反应 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 5.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( ) A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强 6.下列说法正确的是 ( ) A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 7.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5 8.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 ( ) A. 蓝色加深 B . 红色加深 C .由粉红色变为蓝色 D .由蓝色变为粉红色 9.反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： (1) 升温__ _； (2) 增大压强__ __； (3) 增大容器容积___ _； (4) 加入A_ __； (5) 加入B_ ___； (6) 加正催化剂__ __。 10．在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_____色，逐渐加热，则溶液最终会变成_____色。原因是_____ _____ 11．CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡， [Cu(H2O)4]2+ (蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄绿色) + 4 H2O ，请你设计一个实验进行验证。 _____ 12.某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表： 回答下列问题： ①上述实验中的“待测数据”指 ； ②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。 实验编号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 C ——— ③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的 ... ...
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