光明中学2020-2021学年度第二学期期初考试 高一年级化学科试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1，O-16，C-12，P-31，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，Ag-108 N-14 I-127 一、选择题（本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列化学用语中正确的是 A．氮气的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程： 2、下列反应中属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是 A、2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑ C、Na2O＋H2O＝2NaOH D、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 3、科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是 A.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展 B.屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖 C.门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D.道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 4、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．固体Cu(OH)2和H2SO4反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反应 5、下列各组离子在呈酸性的无色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不会产生沉淀的一组是 A．Na＋ 、Cu2＋、Cl－、SO42- B．Na＋ 、K＋、OH－、SO42 - C．Na＋ 、K＋、NO3－、SO42- D．Na＋ 、K＋、Cl－、NO3－ 6、下列叙述中错误的是 A．金属钠燃烧时发出黄色火焰 B．金属钠在自然界中能以游离态存在 C．钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 7、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是 A．碘化钾 B．溴水 C．碘酒 D．碘化钾淀粉溶液 8、下列离子方程式的书写正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+ = Cu2++Fe2+ B.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- = CIO-+CI-+H2O C.Na2O2与水反应：2O2-+2H2O = 4OH-+O2↑ D.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH- = CO32-+H2O 9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g 11H2O含有的中子数为10NA B. 在25℃、101kPa下，22.4LCl2含有的分子数为NA C.1mol Ca(ClO)2含有Cl-数为2NA D. 2.3g Na与氧气充分反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.1NA 10、类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比不正确的是 A.由Na2O与水反应生成NaOH,推测K2O与水反应生成KOH B.由Li在空气中燃烧生成Li2O,推测Na在空气中燃烧生成Na2O C.由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测A1可以置换CuSO4溶液中的铜 D.由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应 11、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的 A．实验Ⅰ：配制100mL一定物质的量浓度盐酸 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解 12、下列事实不能用于判断金属性强弱的是 A.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 B.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C.金属间发生的置换反应 D.金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 13、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是 A．虚线相连的元素处于同一族 B．离O点越远的元素原子半径越大 C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键 14、下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电 ... ...
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