2021届高三化学 三轮复习 全国卷I 盐类的水解 含解析

2021届高三化学 三轮复习 全国卷I 盐类的水解 含解析 1.25 ℃时,将MOH(一元碱)溶液与MCI溶液混合得的混合溶液。溶液中与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关粒子浓度关系叙述不正确的是( ) A.W点表示的溶液中: B.pH=9.5的溶液中: C.向1LW点所表示的溶液中加入0.050 mol NaOH固体: D.pH=10.5的溶液中: 2.下列反应的离子方程式不正确的有（ ） ①向NaClO溶液中通入少量气体： ②和 溶液4：3反应： ③向溶液中滴加NaOH至恰好完全沉淀： ④向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀量最大： ⑤碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液： A.①② B.②⑤ C.②④⑤ D.①③ 3.某温度下，向20 mL 0.10 溶液和20 mL 0.10溶液中分别滴加0.10 溶液。滴加过程中pM[或]与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.该温度下 B.若将上述溶液浓度改为0.2，则a点会平移至c点 C.a、b两点溶液中： D.d点溶液中： 4.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25 ℃时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.直线Ⅱ中X表示的是 B.当pH=3.22时,溶液中=100：1 C.0.1 mol?L-1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c()>c(H2C2O4)>c() D.已知碳酸的电离常数,,则向Na2CO3溶液中加入等浓度、等体积草酸溶液,反应的子方程式为+ H2C2O4=+ 5.常温下，用0. 1 mol · L -1盐酸滴定25 mL 0.1mol ? L -1 BOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线如图1所示，用 0.1 mol · L -1 NaOH溶液滴定25 mL 0.l mol · L -1 HA溶液的过程中溶液pH的变化曲线如图2所示（忽略溶液体积变化)。 下列说法不正确的是（ ） A.常温下，若用等浓度的HA溶液滴定该BOH溶液，所得到的图象与图1相同 B. 若将c点所示溶液与e点所示溶液混合，混合后溶液中存在c( H+) = c( OH -) + c(BOH) C.V1 <25,且b、d点所示溶液中，水的电离程度为b >d D.a点所示溶液中粒子浓度大小关系：c(OH - ) >c(BOH) 6.常温下，向一定量HA溶液中逐滴滴加NaOH溶液，使得体系中始终满足c（A-）+c（HA）=0.1mol·L-1，体系中各离子浓度的对数值1gc与pH的关系如图所示。已知常温下Ka（HF）=6.4×10-4，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10。下列说法正确的是( ) A.HA溶液有可能是HF溶液 B.当pH=2.88时，溶液中存在c（Na+）=c（OH-） C.当pH=8.87时，由于c（A-）>c（OH-），因此水的电离受到抑制 D.根据题目中信息，M点对应的pH计算式为 7.已知H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(?? ) A.pH=2的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA-) B.E点溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol·L-1 C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-) 8.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是(?? ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向1mL2mol/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 ?先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]