高考复习之电化学复习

电化学复习 一．选择题（共20小题） 1．H2S废气资源化的原理为：2H2S（g）+O2（g）＝S2（s）+2H2O（l）△H＝﹣632kJ?mol﹣1．如图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（　　） A．电极b为电池的负极 B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ C．电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ电能 D．每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区 2．某电化学装置如图所示，a、b分别接直流电源两极。下列说法正确的是（　　） A．溶液中电子从B极移向A极 B．若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c（Cu2+）保持不变 C．若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大 D．若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等 3．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H＝﹣632 kJ/mol。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（　　） A．电极a为电池的正极 B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣＝2H2O C．电路中每流过4mol电子，电池会产生632kJ热能 D．22.4LH2S参与反应时，2molH+经质子交换膜进入正极区 4．下列关于如图所示装置的说法，正确的是（　　） A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝 B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③装置中电子由b极流向a极 D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 5．某课题组以纳米Fe2O3、金属钾和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导Li+的高分子材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确的是（　　） A．该电池不可以用NaOH溶液作为电解质溶液 B．放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6e﹣＝3O2﹣+2Fe C．放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li＝3Li2O+2Fe D．在放电过程中，通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现对磁铁的吸引 6．关于下列装置的说法，正确的是（　　） A．装置①中盐桥内K+的移向ZnSO4溶液 B．装置①将电能转变为化学能 C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，电镀过程中溶液中的浓度基本保持不变 D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中Cu2+的浓度基本保持不变 7．钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池（电解质溶液Na2SO3溶液）工作示意图。下列说法正确的是（　　） A．电池放电时，Na+从a极区移动到b极区 B．电池放电时，b极区发生的反应是Na2NiFeⅡ（CN）6═NaNiFeⅢ（CN）6+e﹣+Na+ C．金属钠可以作为该电池的负极材料 D．离子交换膜也可以改成阴离子交换膜 8．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6 mol?L﹣1KOH溶液。下列说法中不正确的是（　　） A．放电时电池负极的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O B．放电时K+移向正极 C．放电时镍电极的电极反应为Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O D．该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变 9．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为：Li2CoO2+xLi＝LiCoO2．关于该电池的推论错误的是（　　） A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区 B．放电时，负极反应为：xLi﹣xe﹣＝xLi+ C．为增强溶液的导电性，使用硫酸为电解质溶液 D．充电时，负极（C）上锂元素被还原 10．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为NaOH，其中Ag2O极电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，下列说法正确的是（　　） A．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极 B．使用 ... ...