2021届高考化学备考寒假突破训练：常用化学计量（解析版）

常用化学计量 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g含有的原子数目为6NA B．0.1 mol羟基中所含有的电子数为NA C．1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、 HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA D．在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有424g氯气生成 【答案】B 【解析】A项，乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体含3molCH2，故28g乙烯和环丁烷的混合气体含有的原子数目为6NA，A正确；B项，1个羟基()中含有9个电子，故0.1 mol羟基中所含有的电子数为0.9NA，B错误；C项，硫化钠的物质的量为0.1mol，S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三种形式存在，由元素守恒可知S2-、 HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA，C正确；D项，同种元素不同价态的原子之间若发生氧化还原反应元素的化合价只靠近不交叉，在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中的1个37C1转化为氯气分子中0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中0价氯原子，反应中转移5mol电子生成3mol氯气，且氯气中的37C1：35Cl=1：5，故这样的氯气的相对分子质量为，若反应中电子转移的数目为10NA，则生成6mol氯气，其质量为= 424g，D正确；故选B。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol HClO 中含 H—Cl 键的数目为 0.1NA B．1L 0.1mol?L-1NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的数目为 0.1NA C．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1NA D．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA 【答案】D 【解析】A项，次氯酸的结构为H-O-Cl，并不存在H-Cl键，A项错误；B项，AlO2-会发生水解，所以溶液中AlO2 -的数目小于0.1NA，B项错误；C项，AgBr的悬浊液中加入KCl后，最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系：AgB Ag++Br-，所以Br-的数目必然小于0.1NA，C项错误；D项，甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3，两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩尔质量均为92 g/mol，所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA，D项正确；故选D。 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA B．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA C．0.1mol?L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA D．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA 【答案】B 【解析】A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含—OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，故A错误；B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17g?mol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为NA，故B正确；C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1molNO，反应中转移的电子数目为4NA，故D错误。故选B。 4．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( ) A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA B． 足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NA C．1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA D．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A项，白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则0.1mol白磷含有的共价键数目为0.6NA，1个甲烷分子中含有4个共价键，所以0.1mol甲烷含有的共价键数目为0.4NA，故A错误；B项，1molCl2与足量F ... ...