1.某学习小组为了探究久置的氢氧化钠固体变质程度，作出如下猜想：①可能部分变质，固体是NaOH与Na2CO3的混合物；②可能全部变质，固体是Na2CO3。 （1）首先取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuCl2溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是_____（填化学式）。 （2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表，请计算该样品中Na2CO3的质量分数。（要求列式计算） （3）一定质量的NaOH固体，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸恰好完全反应，变质前消耗盐酸量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）变质后消耗盐酸量。 2.有一块表面已经生锈的铁片（假设铁锈完全是Fe2O3），其质量为6.4克，当它与一定质量的稀硫酸恰好完全反应时，生成0.2克氢气。 （1）生锈的铁片中Fe和Fe2O3的质量各是多少？ （2）该铁片未生锈时的质量是_____克。 3.将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物8g放入烧杯中（烧杯质量为50g），再加入34.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余。烧杯及其所盛物质的总质量(m)和反应时间(t)的关系如右图所示： (1)生成气体的质量为_____g； (2)在8g固体混合物中，硫酸钠的质量是多少？ 4.一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想： ①可能部分变质，固体是NaOH与Na2CO3的混合物； ②可能全部变质，固体是Na2CO3。 （1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是_____。 （2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表，请计算该样品中Na2CO3的质量分数。（要求列式计算） （3）上述反应中产生的氯化钠的质量为_____。（只要求写出数据） 5.为测定某Na2S04溶液的溶质质量分数，取60gNa2S04溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算： (1)20gNa2S04溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。 (2)Na2S04溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 6.某纯碱样品中混有少量氯化钠，据图示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 7.实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计） （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量_____g。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数_____（写出计算步骤） （3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_____（填写一条即可）。 8.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液10g，逐滴加入氢氧化钡溶液40g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47. 67g。请通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 9.小金查阅资料得知绘制装饰图案用的“金粉”是用黄铜（铜锌合金）制成的，为了测出“金粉”中单质锌的质量分数，他到市场上买了一包密封完好的“金粉”，并设计了如图所示装置： I．取样品m克，倒人容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，置于电子天平上测出总质量m1=177.44克。 Ⅱ．打开活塞，加入足量的稀硫酸充分反应，直到没有气体产生，静置一段时间，测出总质量m2=177.24克 ... ...
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