必修2第二章反应与能量章末同步练习（带解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 必修2第二章化学反应与能量章末同步练习（带解析） 第I卷（选择题） 一、单选题 1．N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)： 下列说法正确的是（ ） A．I中破坏的均是极性键 B．Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．合成氨的反应是吸热反应 2．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(　　) A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2 3．关于原电池的叙述中正确的是(　　) A．原电池是把化学能转变为电能的装置 B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属 C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动 D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池 4．在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（ ） A．H2－2e-=2H+ B．Cu－2e-= Cu2+ C．2H+ + 2e-= H2↑ D．Zn－2e-=Zn2+ 5．下列说法中正确的是（ ） A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 6．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2?2NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是 A．3.6mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.6mol 7．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是(　 　) ①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ 8．可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A．①② B．①③ C．只有③ D．只有① 9．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ） 化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能/kJ/mol 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 10．把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡； c、b相连时，电流b由到c．则这三种金属的活动性顺序由大到小为（ ） A．a＞c＞b B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a 11．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ） 选项 正反应速率 逆反应速率 A v(A)=2mol·L-1·min-1 v(B)=2mol·L-1·min-1 B v(A)=2mol·L-1·min-1 v(C)=2mol·L-1·min-1 C v(A)=1mol·L-1·min-1 v(B)=2mol·L-1·min-1 D v(A)=1mol·L-1·min-1 v(C)=1.5mol·L-1·min-1 12．肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ） A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑ B．正极的电极反应式是：O2+4H- -4e﹣=2H2O C．溶液中阴离子向负极移动 D．溶液中c﹙OH﹣﹚保持不变 13．已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是( ) t/min 2 4.5 5 6 X的转化率 30% 40% 70% 70% A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ C．6min时，容器中剩余1.4molY D．反应在5.5min时， 14．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol?L-1?min-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为( ) A ... ...