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课件网) 第三节 化学反应的速率和限度 1、掌握可逆反应的定义； 2、了解化学平衡的含义； 2、掌握化学平衡的特点与判断标志。 2SO2 + 18O2 2SO3 看我的化学动画新魔术 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？ 1、可逆反应 (1)定义 在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 化学反应的限度 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？ 可逆反应有什么特点？ (2)特点 双向性、同时性、共存性 2SO2 + 18O2 2SO3 ? 1、可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？ 不能！ 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 达到反应限度时该反应是否停止了？ 2SO2 + O2 2SO3 （1）开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO2)=0 开始阶段有什么特征？ 只有正反应，v(逆)=0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 （2）瞬间后c(SO2)、c(O2 )变小,c(SO3)≠0 瞬间过后有什么特征？ 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆) 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 c(SO2) 、c(O2 )变小 , v(正）减小 c(SO3) 增大,v(逆）增大 （3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。 一定时间段内有什么特征？ v(正)= v(逆) ≠0 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 1、由于v(正)= v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. 2、从外表上看，反应好象“停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。 可逆反应反应速率的特点 化学平衡与反应的限度 在给定的条件下,当一个可逆反应进行到一定 程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与 生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态， 称为 “化学平衡状态”，简称化学平衡。此时,是 在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程 度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定 了反应物在该条件下的最大转化率。 转化率 = 转化的量 起始的量 ×100％ 量: 质量、物质的量、体积、浓度 等。 １逆：可逆反应 ２等: V(正)==V(逆) ３定: 外界条件一定,混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变 ４动：动态平衡 ５变: 条件改变，平衡被破坏,发生移动,建立新的平衡(反应所能达到的限度发生变化)。 1.反应所能达到的限度(化学平衡) 有几个主要特征？逆 等 定 动 变 （3）如何判断达到化学平衡状态？ 从平衡状态的定义入手：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。 ③ 颜色、混合气体的总压、总体积、总物质的量、密度、平均摩尔质量保持不变 间接标志： ①速率：v(正)=v(逆) ②各成分的含量保持不变 直接标志： 将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡 1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态 2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等 的状态 4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等 于1：2的状态 3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等 于1：2的状态 √ √ 平衡状态判断 例子 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混 ... ...
