物质构成的奥秘 化学物质的多样性 1.原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2.组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。 3.由 叫单质（由一种元素组成的物质 是单质，但 化合物。（填“一定”或“不一定”、“一定不”） 4.由 是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，纯净物与混合物的区别是 不同。 单质和化合物的区别是 不同。 5. 叫氧化物。氧化物 是含氧化合物，但含氧化合物 是氧化物。 （填“一定”或“不一定” ） 微粒构成物质 1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——— 、 、 构成的。 2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地 着，温度越高，分子能量增大，运动速率 ，分子间 。物质的三态变化是由 的变化引起的。 同种分子性质 ，不同种分子性质 。 3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的 发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。 由分子构成的物质在发生 时，原物质的分子起变化，生成其他的新分子。 4．分子是 ；分子是由 构成的。 在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中不能再分成更小的粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（ ）A、Cl B、Cl— C、2Cl D、Cl2 保持CO2化学性质的最小粒子是 ；保持水银的化学性质的最小粒子是 。在电解水这一变化中的最小粒子是 。 5．原子是化学变化中的最小粒子。 等由原子直接构成。 6．用分子———原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物质是纯净物，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。 7．原子的组成 质子：每个质子带 电荷。 原子 中子： 带电 ：每个电子 电荷 ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。 核电荷数＝ ＝ ＝核外 ⑵原子核内的质子数 等于中子数，普通的 原子的原子核内无中子。 ⑶原子的种类是由 （ )决定的。 ⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个 的空间，电子在这个空间里作高速运动。 相对原子质量 ⑴以一种碳原子的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 ⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为 或 。 ⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在 上。每个质子和中子的相对质量都约等于1。 8．核外电子的排布。 (1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 (2)原子结构简图各部分的意义： (3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有 个电子)的结构属于相对稳定结构。 (4)元素性质与元素最外层电子数的关系： 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定 金属元素 一般 4个 易 非金属元素 一般 个 易 (5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。 9．离子的形成。 (1)离子：因 原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)离子的分类。 阳离子：带 电的离子 阴离子：带 电的离子 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－… ... ...
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