盐类的水解 1．下列物质的水溶液中，呈碱性的是 A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．KAl(SO4) 2 【答案】A 【解析】答案A解析CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确。Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错。NH4Cl为强酸弱碱盐，水解酸性，故C错。KAl(SO4)2水解呈酸性，故D错。 2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 【答案】C 【解析】盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有 c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，在任何溶液中由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，故C错误；水电离出的H＋或OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，故D对。 3. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（） A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大 C. 溶液的pH一定发生改变 D. 抑制了水的电离 【答案】B 【解析】盐是强电解质，不存在电离平衡，A错；当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时，溶液的pH不发生改变。 4.. 在盐类发生水解反应的过程中，下列说法正确的是（） A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大 C. 溶液的pH发生变化 D. 没有中和反应发生 【答案】B 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入ＮaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃时pH=6 【答案】B 【解析】A、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动，故错误；B、存在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；C、CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，促进水的电离，但溶液显碱性，故错误；D、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，但水显中性，故错误。 6．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( ) A．K2S B．NaHCO3 C．Na3PO4 D．AlCl3 【答案】C 7．25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是 A．Na2SO4 B．KOH C．Fe2(SO4)3 D．KHCO3 【答案】C 8．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 【答案】C 【解析】 A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是①>③>②，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c(OH－)＝10－5 mol·L－1，c(NaOH)＝10－5 mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10－5 mol·L－1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，错误。 9．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则( ) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7，可知AOH的电离程 ... ...
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