2020-2021学年人教版高二化学选修3第二章2-1(1)共价键 课件 （31张ppt）

分子结构与性质 第二章 第一节 共价键 2021-03-W 学习目标 共价键 01 1.了解共价键的成因，知道共价键的主要类型????键和????键的形成过程 2.理解????键和????键的性质和特征，学会判断????键和????键，并能总结规律 重难点 重点：????键和????键的形成过程、性质、特征。 难点：????键和????键的形成过程、性质、特征。 ? 元素相互化合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。 化学键： 离子键 共价键 概念 成键微粒 成键条件 存在 （举例） 分类 类型 比较 阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键 阴、阳离子 得失电子 离子化合物 如NaCl、铵盐 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 原子 电子对共用 非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物：NaOH 极性键和非极性键 思考1：(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？ (2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 知识回顾 原子间通过共用电子对形成的化学键。 一、共价键 1.共价键的定义 原子间形成 共用电子对 从电子云 角度理解 思考2：用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程 H? + ?H → H:H H? + ?Cl: → H:Cl: :Cl ? + ?Cl: → :Cl :Cl: .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. 2.共价键的实质 H H H H 氢原子形成氢分子的电子云描述 原子间通过共用电子对形成的化学键。 1.共价键的定义 原子间形成 共用电子对 从电子云 角度理解 2.共价键的实质 成键原子相互接近时， 原子轨道发生重叠， 自旋相反的未成对电子 形成共用电子对 。 非金属元素的原子之间形成_____,大多数电负性之差_____1.7的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。 3.共价键的形成条件 共价键 小于 一、共价键 思考3：按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？ 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 思考与交流 4.共价键的特征 共价键具有饱和性： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键。 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 一、共价键 1.分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。 1 2 3 1 课堂练习 X Y X Y 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。 4.共价键的特征 共价键具有饱和性： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键。 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 一、共价键 共价键具有方向性： 共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成 共价键的方向性决定着分子的立体构型。 5.共价键的类型 一、共价键 按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型： 5.共价键的类型 一、共价键 (1)σ键： H H H H H―H的s-s σ键形成 H Cl H－Cl H―Cl的s-p σ键形成 Cl Cl Cl Cl Cl―Cl的p-p σ键形成 两个H原子的一对共用电子对是不是只存在于两核间? 观察学习 ↑ 1s ↑ 1s ↑ 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3p 3s s—s X px—s X px—px σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 形成σ键的电子 称为σ电子。 σ键的成键过程：“头碰头” 5.共价键的类型 一、共价键 (1)σ键： 成键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式发生轨道的重叠。 σ键类型： s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 σ键的特征： ①轴对称；可以旋转； ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 共价单键为σ键。 注意：所有共价键都有饱和性，但不是所有共价键都有方向性，比如s-s σ键。 5.共价键的类型 一、共 ... ...