2020-2021学年人教版高二化学选修3第二章2-2(1)分子的立体构型 课件 （27张ppt）

分子结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型 2021-03-W 学习目标 分子的立体构型 01 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性，了解常见分子的立体构型 2.了解价层电子对互斥理论，并能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型 重难点 重点：价层电子对互斥理论及其应用 难点：价层电子对互斥理论及其应用 思考1：利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？ 迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ O2 HCl 直线型 思考与交流 思考2：利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ 结论：在多原子构成的分子中，即使是相同的原子数目，由于原子间排列的空间方向不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。 直线型 V型 思考与交流 1.三原子分子的立体结构 一、形形色色的分子 H2O CO2 直线形 180° V形 104.5° 2.四原子分子的立体结构 一、形形色色的分子 C2H2 CH2O NH3 P4 正四面体 60° 平面三角形 120° 三角锥形 107.3° 直线形 180° 3.五原子分子的立体结构 一、形形色色的分子 最常见的是正四面体 CH4 正四面体 船式C6H12 椅式C6H12 C60 P4O6 P4O10 P4 C10H16 S8 SF6 B12 那么分子结构又是怎么测定的呢？ 分子世界如此多姿多彩 4.分子结构的测定 一、形形色色的分子 测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 思考3：同样都是三原子分子，为什么CO2和H2O分子的空间构型不同？同为四原子分子，为什么CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同？分子的立体构型与我们之前学的哪些知识有关？ A.共价键的特征 饱和性 决定分子组成 方向性 决定分子空间构型 B.共价键的参数 键能 键长 键角 决定分子空间构型 思考与交流 思考4：探究，完成下表： 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 电子式 结构式 分子的空间构型 O C O :: :: : : : : : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O=C=O H-O-H H-N-H - H H-C-H = O H-C-H - - H H 直线形 V 形 三角 锥 形 平面 三角形 正 四面体 H H . . C . . . . O . . . . . . 结论：分子的空间构型主要由中心原子的价层电子对在中心原子周围的方向决定的 思考与交流 价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。 σ键电子对： 孤电子对： 原子之间形成σ键的共用电子对 原子中未与其它原子共用的一对电子 O为中心原子，周围的四对电子为价层电子对；其中H与O共用的电子对为σ键电子对，未与其它原子共用的电子对为孤电子对。 H :O: .. .. H 价层电子对排斥力大小： 孤对电子对－孤对电子对＞孤对电子对－σ键电子对＞σ键电子对－σ键电子对 二、价层电子对互斥理论 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 排斥力最小 A 二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论(VSEPR) 二、价层电子对互斥理论 2.价层电子对互斥模型(VSEPR模型) 价层电子对数目： 2 3 4 VSEPR模型： 直线 平面三角形 四面体 二、价层电子对互斥理论 2.价层电子对互斥模型(VSEPR模型) 一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型） 　 2 　 3 4 　 5 6 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体 思考5：分子的VSEPR模型和真实立体构型有什么联系和区别？ : : : H C H : ... ...