分子结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型 2021-03-W 学习目标 配合物理论简介 01 1.配位键、配位化合物的概念 2.配位键配位化合物的表示方法 重难点 重点：配位键、配位化合物的概念 难点：配位键、配位化合物的概念 思考1：教材实验2-1，将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象。 思考与交流 上述实验中呈天蓝色是因为溶液中含有水合铜离子： 固体 CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 固体颜色 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 溶液颜色 实验说明 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 天蓝色 [Cu(H2O)4]2+ [Cu(H2O)4]2+ SO42 – Na+ Cl- K + Br - K + 无色离子： 什么离子呈天蓝色： 思考2：请写出H3O+和NH4+的电子式，并分析H2O与H+是怎样结合呈H3O+的，NH3和H+是怎么结合成NH4+的？ 思考与交流 四、配合物理论简介 1.配位键 (1)配位键的定义： “电子对给予—接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。 如： H3O+、NH4＋、[Cu(H20)42＋] 中存在配位键。 （2）成键粒子： （3）成键性质： （4）成键条件： （5）配位键的表示方法： 原子 共用电子对对两原子的电性作用 一方是能够提供孤对电子，另一方能够提供空轨道。 A→B（表明共用电子对由A原子提供给B） 配位键除了电子由一方单方面提供，其它性质与别的共价键没有区别。 思考3:根据前面所学知识，推测 [Cu(H2O)4]2+是如何形成的？ Cu2+的原子轨道（部分）： H2O的电子式： ↑ ↑↓ 3d 4s 4p {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} ↑↓ ↑↓ ↑↓ H :O: .. .. H Cu2+存在空轨道，水分子中存在孤对电子； 水分子中的孤对电子进入Cu2+的空轨道中； H2O ↓ H2O→Cu←OH2 ↑ H2O 2+ 思考与交流 四、配合物理论简介 2.配合物 (1)配合物的定义： 通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。 (2)配合物的组成： 一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6。 Cu(H2O)4 SO4 内界 外界 (配离子) 中心离子 配体 配位数 四、配合物理论简介 2.配合物 (2)配合物的组成： Cu(H2O)4 SO4 内界 外界 (配离子) 中心离子 配体 配位数 中心原子:配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子,过渡金属离子最常见。 配体:配体可以是阴离子,如X-(卤素离子)、OH-、SCN-、CN-等;也可以是中性分子,如H2O、NH3、CO等。 配位原子:是指配位体中直接同中心离子配合的原子,如NH3中的N原子,H2O分子中的O原子。 配位数:直接同中心离子(或原子)配位的原子的数目叫中心离子(或原子)的配位数,如[Cu(NH3)4]2+的配位数为4。 四、配合物理论简介 2.配合物 (3)配合物形成的条件： ①配体有孤电子对； ②中心原子有空轨道。 思考4：实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 Cu(OH)2 深蓝色晶体 [Cu(NH3) 4 ]SO4?H2O +乙醇 静置 H2O ↓ H2O→Cu←OH2 ↑ H2O 2+ NH3 ↓ H3N→Cu←NH3 ↑ NH3 2+ 思考与交流 四、配合物理论简介 2.配合物 (4)配合物的应用： Cu2＋+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4＋ Cu（OH）2+4 NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2＋+2OH－+4H2O [Cu（NH3）4]2＋深蓝色 思考5：如何检验Fe3+？ 实验操作 实验现象 有关离子方程式 溶液颜色变成 色 红 Fe3+＋3SCN-＝[Fe(SCN)n]3－n 血红色溶液是由于存在[Fe(SCN)n]3－n，n 可以为1-6 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ① [Cu(NH3) 4 ]SO4?H2O的制取 ② Fe3+的检验 ③ 银氨溶液的制备 AgNO3 + NH3.H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3.H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银氨溶液可用于检验醛基 四、配合物理论简介 2.配合物 (5)配合物的性质： ①配合物溶于水后难电离（因为配离 ... ...
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