2020-2021学年人教版高二化学选修3第二章2-3(1)键与分子极性 课件（24张ppt）

分子结构与性质 第二章 第三节 分子的性质 2021-03-W 学习目标 键的极性和分子的极性 01 1.了解极性共价键和非极性共价键 2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子 重难点 重点：极性分子和非极性分子的判断 难点：极性分子和非极性分子的判断 思考1：写出H2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。 思考2：共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移? 电子式 结构式 电子式 结构式 思考与交流 一、键的极性和分子的极性 1.键的极性 极性共价键 非极性共价键 HCl Cl2 电负性 电负性 一、键的极性和分子的极性 1.键的极性 H—I H—Br H—Cl H—F 弱极性 强极性 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。 NaF H—H 练习1：指出下列物质中化学键的类型 HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH NH4Cl MgCl2 思考3：共价键有极性和非极性之分，那么由共价键形成的分子是否有极性和非极性呢？ 那么，我们该怎样来判定分子是极性分子还是非极性分子呢？ 思考与交流 一、键的极性和分子的极性 2.分子的极性 极性分子: 非极性分子: (1)概念 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 H Cl δ+ δ- H Cl δ+ δ- H Cl O O C δ- 不能重合 能重合 δ- 看正电中心和负电中心是否重合 判断分子极性的方法： 全部由非极性键组成的分子是非极性分子。 如：P4、C60、S8 C70、B12 一、键的极性和分子的极性 2.分子的极性 (2)含极性键的分子是否有极性的判别方法 思考4：含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 对于ABn型分子极性判别方法 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消） C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子 180? F1 F2 F合=0 O O C CO2 H O H 105? F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H2O H H H N BF3 120? 107? 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面正三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 NH3 109?28' 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 C H H H H F合 CH4 多原子分子（ABn），当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子一般为非极性分子；否则为极性分子。 练习2：完成教材45页的思考与交流。 知识小结 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 HCl 三原子分子 CO2 H2O 四原子分子 NH3 BF3 五原子 CH4 常见分子的构型及分子的极性 无 无 直线型 非极性 有 无 直线型 极性 有 105? 折线型 极性 有 180? 直线型 非极性 有 107 ° 三角锥型 极性 有 120? 平面三角形 非极性 有 109?28 ' 正四面体型 非极性 知识小结 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}类型 实例 键角 键的极性 分子的极性 空间构型 X2 H2、N2 ? 非极性键 非极性分子 直线形 XY HCl、NO ? 极性键 极性分子 直线形 XY2 (X2Y) CO2、CS2 180° 极性键 非极性分子 直线形 SO2 120° 极性键 极性分子 V形 H2O、H2S 104°30′ 极性键 极性分子 V形 XY3 BF3 120° 极性键 非极性分子 平面三锥形 NH3 107°18′ 极性键 极性分子 三角锥形 XY4 CH4、CCl4 109°30′ 极性键 非极性分子 正四面体 空间构型、键的极性和分子极性的关系 一、键的极性和分子的极性 3.极性分子和非极性分子的判断 （1）直线形的对称分子为非极性分子，否则为极性分子。 （2 ... ...