2011高考各地模拟汇编17___物质结构与性质

17 物质结构与性质 1、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三第一次联合模拟，37）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）写出元素⑦的基本态原子排布式 ，元素⑧位于 区。 （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为 。 （3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR构型为 。 （4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。 （5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表 示1个原子，基中④显-3价），则其化学式为 。 ⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。 答案：（15分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1分） ds （1分）21世纪教育网 （2）sp2 和 sp3 （2分） （3）F > N (2分)；NO2+ （2分），直线形（1分） （4）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n （2分） （5）Cu3 N （2分）； 四氨合铜离子（1分, 或其它合理答案）；深蓝色(1分) 2、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟，37）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题： ⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。 ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。 ⑶N的电子排布式是： 。 ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。 ⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于： ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是： 。 答案：⑴N、F (各1分) 三角锥(2分) sp3(2分) ⑵氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子( 2分)21世纪教育网 ⑶1s22s22p63s23p63d24s2 ( 2分) ⑷N小于F (各1分) ⑸离子晶体( 2分) 8( 1分) 3、（2011年长春市高中毕业班第二次调研测试，37）Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_____（填序号） A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 As>Ga C.电负性 As>Ga D.原子半径 As>Ga （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_____； （3）AsH3空间形状为_____；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_____； Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为_____。 （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。 答案;（1）BC （2分）21世纪教育网 （2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分） （3）三角锥. （2分） sp2 （2分） （4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 （2分） ［Ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 （2分）[来源:21世纪教育网] （5）离子键，（1分） 配位键 （1分） 【命题立意】考查学生对〖化学———物质结构与性质〗模块知识的掌握情况，重点考查了元素AS、Ga、Cu的结构知识，其中涉及晶胞的 ... ...