2020-2021学年高一下学期化学人教版必修二 2.1 化学能与热能 课件（54张ppt）

(课件网) 第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 （第一课时） 能源与人类 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。 16.6% 2.1% 5.1% 76.2% 我国化石燃料和水电能源消耗构成图 化石燃料的燃烧产生能量是从哪里来的呢？ 课前知识储备 质量守恒定律 能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 物质本身的能量越高，就越不稳定； 物质本身的能量越低，则越稳定。 从物质本身包含能量的角度看： 反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量 E反 E生 反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量 E反 E生 1、从总能量的角度（宏观）分析 各种物质都储存化学能 不同物质 储有化学能不同 反应物能量高 生成物能量高 生成物能量低 反应物能量低 〉 〈 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 能量变化 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量 图示 则?H=H2-H2﹥0反应吸热 生成物总能量H2 H t 则?H=H2-H2<0反应放热 反应物总能量H1 H t 反应物总能量H1 生成物总能量H2 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 一个化学反应是吸收能量还是放出热量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 小结： 2、从微观的角度理解能量变化 化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。（练习册30页） ⑴、化学反应的本质是什么？ 2H · ·· 2· Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 形成 2、化学键与化学反应中能量变化关系 形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 分子或化合物里的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。 从化学键的观点来分析能量的变化 一个化学反应的的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量 所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？ 取决于所有断键吸收的热量与所有 形成新键放出的热量的相对大小 断键吸热 成键放热 实验测得，在25℃,101KPa条件下，将1molH2(H-H)变为2molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子变成1molH2(H-H)放出436kJ能量，这个能量就是H-H的键能。 某些化学键的键能 某些键的键能(kJ/mol) 键 键能 键 键能 H－H 436 C－H 415.0 Cl－Cl 243 O－H 462.8 Br－Br 193.7 N－H 390.8 I－I 152.7 H－Cl 431 C－C 347.7 H－I 298.7 键能越大 含该键的分子越稳定 化学键越牢固 H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）反应的能量变化示意图 反应中为什么会有能量的变化？ 微观：断键，成键作用 宏观：能量守恒作用 一个简单的计算： 在25℃和101kPa的条件下， 即：由1mol的H2和1mol的Cl2，会释放出 2 × 431kJ-436kJ-243kJ=183kJ H2 + Cl2 2HCl kJ Cl - Cl Cl + Cl 吸收243kJ/mo H-H H + H 吸收436kJ/mol 放出183 H + F H-F 放出431kJ/mol 例如 ［小结］ 2. 化学键断裂会 ， 化学键形成要 。 1. 各种物质储存了 。 4. 化学反应过程是旧化学键 和新 化学键 ，并伴随能量变化。 3. 没有既不吸热也不放热的化学反应。 5. 反应是吸热还是放热，取决于 。 化学能 释放能量 吸收能量 断裂 形成 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 （第二课时） 昭苏县高 ... ...