2020-2021学年高中化学人教版必修二课件（76张ppt）-2.1 化学能与热能

(课件网) 化学能与热能 重难点：用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简 单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决 能源危机中的重要作用。 考点一 I 焓变与反应热 (3)化学反应中的能量转化形式： 、光能、电能等。通常主要表现 为 的变化。 1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 变化和 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。 或 。 2．焓变、反应热 在 条件下进行的反应的 。 。 (1)定义： (2)符号： (3)单位： 3．吸热反应和放热反应 物质 能量 质量 能量 热能 热量 恒压 热效应 ΔH kJ·mol－1 kJ/mol (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。 (2)从反应热的量化参数———键能的角度分析 (3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 考点一 I 焓变与反应热 吸 放 1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？ 答案　在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 (　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (　　) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (　　) (4)吸热反应在任何条件都不能发生 (　　) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 (　　) (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 (　　) 深度思考 深 度 思 考 × √ × × × × 题组训练　反应热的基本计算方法 解析　该图表示的正反应放热，ΔH为负值，逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。 D 1 2 3 　－1 220 kJ·mol－1 1 2 3 题组训练　反应热的基本计算方法 　＋236 kJ·mol－1 1 2 3 题组训练　反应热的基本计算方法 1．熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 2．规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。 (2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键。1 mol SiO2中含4 mol Si—O键。 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 考点二 I 热化学方程式 表示参与化学反应的物质的 和 的关系的化学方程式。 1．概念 表明了化学反应中的 变化和 变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2．意义 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒； ②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) 3．书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 物质的量 反应热 物质 能量 s l g aq 考点二 I 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (5)区别于普通方程式： ... ...