2021届高三化学二轮专题增分训练：水溶液中的离子平衡（原卷 +解析卷）

水溶液中的离子平衡【原卷】 1．（成都市2020届高三第二次统考）室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．a点水的电离程度最大 B．该温度下H2S的Ka1≈10-7.2 C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 D．a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小 2．（惠州市2020届高三二调）下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是 A．图中温度T1 c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀 D．蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液 4．（广深珠三校2020届高三第一次联考）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.7×10-6 Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 则下列有关说法正确的是 A．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B) B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B D．将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-) 5．（安徽省江淮十校2020届高三第二次联考）下列有关含氯物质的说法不正确的是 A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力 B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－) C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO D．室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) 6．（湖北省普通高中联考协作体2020届高三期中理综）25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离 B．a点的导电能力比b点弱 C．b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-) D．加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-) 7．（安徽省三人行名校联盟2020届高三联考）用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3A的pKa1－pKa3分别为2、7和12(pKa＝－lgKa)下列说法正确的是 A．滴定前溶液pH值约为3 B．第一个计量点可以用酚酞作为指示剂 C．到达第二个计量点时，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－) D．到达第三个计量点时，微热溶液，会增大 8．（昆明一中2020届高三第三次双基检测）为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是 A．Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀 C．向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D．向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大 水溶液中的离子平衡【解析卷】 1．（成都市202 ... ...