难溶电解质的溶解平衡 1．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11 B．T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等 C．图中a=×10-4 D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点 2．工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A．PbSO4 在水中存在溶解平衡： B．生成PbCO3的离子方程式为： C．pH：滤液 ＜ 饱和 Na2CO3 溶液 D．滤液中不存在Pb2+ 3．常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列说法正确的是( ) A．a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－) B．b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 D．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大 4．常温下，用0.100mol?L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol?L-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2?12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=?lgc(SCN-)、pAg=?lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-?AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（ ） A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色 B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12 C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性 D．当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol?L-1 5．常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（ ） A．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线 B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点 C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104 D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动 6．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
