化学反应与能量 1．以PbO为原料回收铅的过程如下： Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液； Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。 下列判断不正确的是 A．阳极区的溶质主要是H2SO4 B．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl— C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol D．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO 2．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极 C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C D．电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C 3．某小组同学用下图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。 (1)上图试管中发生反应的化学方程式是_____ 。 (2)请将上图方框中的收集装置补充完整_____。 (3)下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_____。 (4)下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是_____。 (5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少许于试管中，_____(填操作和现象)，则证明溶液 a 含有。 (6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ，用 )分别表示 N2 、H2 、NH3已知工业合成氨：N2(气)+ 3 H2(气)2NH3 ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 ___。 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②→③过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂 c.③→④过程，N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH3 d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 4．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。 ①作负极的物质化学式为_____。 ②正极的电极反应式是_____。 （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下： 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO3-的去除率 接近100% ＜50% 24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_____。 （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-； Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。 ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是_____。 ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_____，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____。 5．汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。 (1)依据下图计算可知该反应生成 1 mol NO 的能量变化为_____kJ，属于_____反应(填“吸热”、或“放热”)。 (2)通过 NO 传感器可监测汽车排放尾气中 NO 含量，其工作原理如图所示。据此回答： ①NiO电极为_____ (填“正极”或“负极”)。 ②Pt电极上发生的电极反应式为_____。 ③当电路中有 2 mol 电子发生转移时，NO 被消耗_____g。 (3)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO＋2CO?2CO2＋N2。已知 增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 T℃ NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/ ... ...
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