2020-2021学年高中化学鲁科版必修2高考题同步试卷：1.3元素周期表的应用（01）

鲁科版必修2高考题同步试卷：1.3 元素周期表的应用（01） 一．选择题（共16小题） 1．下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（　　） A．单质的熔点、沸点高低 B．非金属之间发生的置换反应 C．非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度 D．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．非金属性：O＞S C．碱性：NaOH＞Al（OH）3 D．热稳定性：K2CO3＞KHCO3 3．A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（　　） ①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣ ②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+ ③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣ ④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+． A．①② B．④① C．②③ D．③② 4．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如表为元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（　　） W X Y Z A．X的简单氢化物为强酸 B．Z的氧化物对应水化物的酸性强于Y的氧化物对应水化物的酸性 C．WY2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．X单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质 5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　） A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱 6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　） A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ 7．下列粒子半径最小的是（　　） A．Na+ B．Na C．Cl D．Cl﹣ 8．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1）， X Y Z 则下列说法不正确的是（　　） A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 9．如图是元素周期表短周期的一部分，X、Y两种元素可以形成Y2X2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法错误的是（　　） A．Y元素位于元素周期表第15纵行 B．该化合物的分子式为S2Cl2 C．该化合物为共价化合物 D．X的氢化物的水溶液为强酸 10．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（　　） 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 +4、4 ﹣2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键 11．已知1﹣18号元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　） A．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣ B．质子数：c＞d C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 12．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　） X Y Z W A．元素W位于第三周期第ⅤA族 B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性 C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构 D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物有多种 13．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH ... ...