铁及其化合物 1．铁氧体(Fe3O4)法是处理含废铬水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3?FeO)的复合氧化物()。CrxFe2-xO3?FeO处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O。下列结论正确的是（ ） A．x=0．5，a=10 B．x=1，a=5 C．x=2，a=l0 D．x=0．5，a=8 2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用 C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4 3．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 I II III 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是（ ） A．实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C．实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同 D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B．向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16 D．烧渣分离可用磁选法 5．工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是( ) A．湿法和干法制备中，生成1molNa2FeO4转移电子数目不相同 B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C．干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂 D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 6．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是 A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去 B．反应2的离子方程式：Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O C．操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量 7．有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是 A．Fe2O3 B．Fe(OH)3 C．FeO D．Fe3O4 8．下列物质不能用单质化合而成的是( ) A．CuS B．FeS C．FeCl3 D．HgS 9．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是( ) A．人类使用铁制品在铝之后 B．常温下，铁不能与浓硝酸反应 C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水 10．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕色气泡 下列说法中，不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B ... ...
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