(
课件网) 命题点 题中落点 实验原理 (3)、流程图 实验操作及目的 (1)(2)、(4)、题干信息 实验装置选择与作用 (2) 物质组成探究分析 (5) 考点 三 物质性质与物质组成的探究实验 考点 一 实验装置的连接与实验条件的控制 考点 二 物质制备实验与定量测定实验 目录 课时质量检测 考点一 实验装置的连接与实验条件的控制 装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅 装置一般盛液体试剂，用于洗气 装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算 灼烧式 将有毒气体通过灼烧转化为无毒物质 收集式 将有毒气体收集到塑料袋或其他容器中 吸收式 Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收 NO：先通入空气，再用NaOH溶液吸收 H2S：用CuSO4溶液吸收 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____ _____ ②反应的化学方程式_____ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③_____ _____ ④_____ _____ 考点二 物质制备实验与定量测定实验 分析制备流程 熟悉重要仪器 特殊实验装置分析 ①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。②用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。③若制备物易被空气中的氧气氧化，应加排空气装置 依据反应特点作答 (1)加热操作：①使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。 (2)有机制备：①有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。②在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。③根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法 滴定 方法 还原剂滴定KMnO4 KMnO4滴定还原剂 I2滴定还原剂 还原剂滴定I2 铁盐滴定还原剂 还原剂滴定铁盐 指示剂 KMnO4 KMnO4 淀粉 淀粉 KSCN KSCN 终点时颜色变化 粉(浅)红色→无色 无色→粉(浅)红色 无色→蓝色 蓝色→无色 溶液变 红色 红色消失 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL－1) 溶解性 甲苯 92 －95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 (100 ℃左右开始升华) 248 ——— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157～159 －72～－74 135～138 相对密度/(g·cm－3) 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③_____ ④_____，有刺激性气体产生 ⑤静置，_____ ⑥_____ 名称 相对分 子质量 性状 密度/(g·cm－3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 g/100 g水 g/100 g 乙醇 苯胺 93.12 棕黄色油状液体 1.02 －6.3 184 微溶 ∞ 冰醋酸 60.052 无色透 明液体 1.05 16.6 117.9 ∞ ∞ 乙酰 苯胺 135.16 无色片 状晶体 1.21 155～ 156 280～ 290 温度高， 溶解 度大 较水 中大 考点三 物质性质与物质组成的探究实验 实验目的 实验设计方案 说明 (1)证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋ 加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋ 不能用硫氰化钾溶液鉴别，且不能有Cl－干扰 (2)①证明草酸的酸性强于碳酸 ②证明草酸是二元酸 ①向1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入1 mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸 ②定量实验：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说 ... ...
