2020-2021学年鲁科版必修2高考题同步试卷：2.2化学反应的快慢和限度（2份打包）

鲁科版必修2高考题同步试卷：2.2 化学反应的快慢和限度（01） 一．选择题（共20小题） 1．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+nY（g）?Z（g）+2W（g） 5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则n的值为（　　） A．4 B．3 C．2 D．1 2．T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　） 反应时间/min n（A）/mol n（B）/mol 0 0.10 0.060 t1 0.012 t2 0.016 A．在0～t1min内，平均反应速率v（C）mol?L﹣1?min﹣1 B．保持其他条件不变，升高温度，反应重新达到平衡时c（A）＝0.0070mol?L﹣1，则该反应的△H＞0 C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10mol C和0.010mol B，达到平衡时n（A）＝0.012mol D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050mol A和0.030mol B，达到平衡时A的转化率等于88% 3．反应 X（s）+2Y（g）?2W（g）△H＝﹣a kJ?mol﹣1（a＞0），一定温度下，在恒压的密闭容器中，加入 1 mol X 和 2 mol Y 发生反应，下列说法正确的是（　　） A．充分反应时，放出的热量为 a kJ B．当 Y 与 W 的物质的量浓度之比为 1：1 时，表明该反应一定已达到平衡 C．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已到达平衡 D．当达到平衡状态时，X 和 Y 的转化率之比为 1：2 4．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（　　） （1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率（4）催化剂在5000C时活性最大． A．只有（1） B．（1）（2） C．（2）（3）（4） D．（1）（4） 5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为（　　） A．2A+3B＝2C B．A+3B＝2C C．3A+B＝2C D．A+B＝C 6．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2．下列叙述中，错误的是（　　） A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲 C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲 7．下列说法正确的是（　　） A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．无论吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都能增大 8．在一定条件下，N 2和O2于密闭容器中发生如下反应：N2（g）+O 2（g）?2NO（g）（正反应是放热反应）下列说法正确的是（　　） A．在上述条件下，N2能完全转化为NO B．升高温度可以提高这个反应的化学反应速率 C．达到平衡时c（NO）═c（N2） D．加大压强可以加快这个反应的化学反应速率 9．下列图示与对应叙述相符的是（　　） A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A﹣、B﹣、C﹣的混合溶液（均与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C﹣ B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应 C．一定条件下，X和Y反应生成、由图3推出该反应的化学方程式可表示为X+3Y?Z D．若图4表示一定条件下发生反应ClCH2CH2OH（g）═ClCH＝CH2（g）+H2O（g）△H＞0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系，则反应速率大小关系为v正（M）＜v逆（N） 10．对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（　　） A．T1＞T2，正反应放热 B．T1＜T2，正反应放热 C．T1＞T2，正反应吸热 D．T1＜T2，正反应吸热 11．在恒容密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2 ... ...