第二章 化学键 化学反应与能量 一、化学键与化学反应 二、化学反应的快慢和限度 三、化学反应的利用 1．利用化学反应制备物质 2．利用化学反应为人类提供能量 [答案] 一、①共价键 ②新化学键的形成 ③吸收 ④释放 ⑤大于 ⑥小于 二、⑦v(B)＝ ⑧反应物本身的性质 ⑨增大 ⑩增大 ?改变 ?增大 ?相等 三、1.?MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ?向上排空气法 ?NaOH溶液 ?2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．?电能 ?Zn－2e－===Zn2＋ ?Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 化学键与化学反应 1.化学键与物质类别的关系 2．化学反应中能量计算的方法 (1)若反应释放能量：E＝成键时释放能量之和－断键时吸收能量之和 (2)若反应吸收能量：E＝断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和 1．下列说法中一定正确的是( ) A．其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物 B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 C．固态能导电的单质一定是金属单质 D．含共价键的化合物一定是共价化合物 B [HCl是共价化合物，其水溶液能导电，故A错。熔融状态时只有离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子而导电，故B对。固态能导电的单质除了金属还有石墨等，故C错。NaOH、NH4Cl中有离子键，在OH－、NH里还存在共价键，只含共价键的化合物才是共价化合物，故D错。] 2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H所需的能量(kJ)是( ) A．194 B．391 C．516 D．658 B [根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔE1＝2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ。设断裂1 mol N—H所需的能量为x，即154＋4x＋500＝2 218，解得x＝391。] 化学反应的快慢与限度 1.化学反应速率及其影响因素 (1)计算公式：v(B)＝＝ (2)影响因素 2．判断化学平衡状态的标志 (1)v(正)＝v(逆)≠0。 (2)各组分浓度保持不变或百分含量不变。 (3)借助压强、密度、平均分子量等不变。 1．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是( ) A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同 B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小 C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 B [A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。] 2．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( ) ①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1 ②混合气体的颜色不改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥c(NO2)＝c(NO) ⑦每消耗2 mol NO2的同时，也消耗2 mol NO ⑧每消耗4 mol NO2的同时又有4 mol NO2生成 A．②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥⑦ C．①②⑤⑦⑧ D．全部 A [①错误，无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于方程式化学系数之比；②正确，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；③错误，体积固定，反应前后气体质量守恒，密度始终不变；④正确，反应前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑤正确，由于气体的质量不变，则气体的平均相对分子质量不变时，气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡；⑥错误，达平衡状态后，NO2、NO浓度保持不变，而不一定相等；⑦正确，符合v(正)＝v(逆)；⑧正确 ... ...
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