1.2 反应热的计算（课件+导学案）（27张PPT）

中小学教育资源及组卷应用平台 第一章　化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 课程重点 盖斯定律 1.内容 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 2.对盖斯定律的理解： （1）从反应途径角度：反应热只与始态，终态有关，与反应的途径无关。 反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 △H=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5 。 典型练习 1．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化用下图表示，则下列说法不正确的是（　　） A．|△H1|＞|△H2| B．|△H1|＜|△H3| C．△H1+△H2+△H3＝0 D．甲﹣→丙的△H＝△H1+△H2 解：根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化， A、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），则△H3＝﹣（△H1 +△H2），而|△H1 |和|△H2|的大小无法确定，故A选； B、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），则△H3＝﹣（△H1 +△H2），所以|△H1 |＜|△H3|，故B不选； C、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H1 +△H2+△H3＝0，故C不选； D、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），所以甲→丙的△H＝△H1 +△H2，故D不选。 拓展迁移 1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图（Ⅰ）所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（　　） A．A→F△H＝﹣△H6 B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3 C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0 D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6 解：A．根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，即A→F：△H＝﹣△H6，故A正确； B．根据盖斯定律：A→D的△H＝△H1+△H2+△H3，故B正确； C．对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0，故C正确； D．根据盖斯定律：△H1+△H6＝﹣（△H2+△H3+△H4+△H5），故D错误。 2．通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知： ①S（g）+2H2O（g）═2H2（g）+SO2（g）△H＝﹣90.4kJ/mol ②2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H＝+8.0kJ/mol 则反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＝（　　） kJ/mol A．﹣82.4 B．﹣90.4 C．﹣41.2 D．+8.0 解：由①S（g）+2H2O（g）═2H2（g）+SO2（g）△H＝﹣90.4kJ/mol ②2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H＝+8.0kJ/mol 根据盖斯定律：②×0.5+①×0.5即可得：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△△H＝（+8.0×0.5﹣90.4×0.5）kJ?mol﹣1＝﹣41.2kJ?mol﹣1。 课程重点 反应热的计算 利用盖斯定律求反应热 方法：（1）写出目标方程式，确定“过渡物质”（要消去的物质）； （2）用消元法逐一消去“过渡物质”，导出方程式的“加减运算式”。 典型练习 1．由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H为（　　） A．﹣483.6kJ?mol﹣1 B．﹣241.8kJ?mol﹣1 C．﹣120.6kJ?mol﹣1 D．+241.86kJ?mol﹣1 解：氢气和氧气反应生成4.5g（0.25mol）水蒸气放出热60.45kJ，则由氢气和氧气反应生成2mol水蒸气放出热﹣483.6kJ， 则热化学方 ... ...