第2课时 离子反应的应用 1．了解常见阳离子和阴离子的检验方法。(重点) 2．理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。(重点) 3．通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 授课提示：对应学生用书第64页 知识点一 物质检验与含量测定 1．离子检验 人们常用离子在一定条件下的特征反应来检验一些常见离子。 被检验离子 加入试剂 现象 有关反应的离子方程式 Fe3＋ KSCN溶液 生成红色溶液 Fe3＋＋3SCN=== Fe(SCN)3 I－ AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 Ag＋＋I－===AgI↓ 2.测定溶液中离子浓度的三种方法 (1)沉淀法(重量法)：一定体积含待测定离子的溶液得沉淀求得待测离子浓度。如溶液中SO的浓度可用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 (2)氧化还原滴定法：利用氧化还原反应原理，用已知准确浓度的离子的溶液通过滴定来测定未知浓度离子的浓度。如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的Fe2＋的溶液滴定的方法求得。 (3)中和滴定法：让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时消耗标准液的体积来计算未知溶液的浓度。如强酸中H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 [自我诊断] 离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀 反应中有 反应中有 产生或溶解 颜色变化 气体产生 请写出下列离子的检验方法： (1)NH：_____。 (2)I－：_____。 (3)Fe3＋：_____。 (4)Cu2＋：_____。 [提示] (1)气体法 (2)沉淀法 (3)显色法 (4)沉淀法 知识点二 物质的制备与纯化 1．物质的制备 离子反应可以用于制备酸、碱、盐、气体等。 (1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。 (2)实验室制取CO2的离子方程式： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 2．物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、CO、OH－。 (2)除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。 (3)软化硬水：除去或降低Ca2＋、Mg2＋的浓度。 [自我诊断] 粗盐的纯化过程是： 及哪些离子反应？应注意什么问题？ [提示] 粗盐的纯化过程涉及的离子方程式有：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；Ca2＋＋CO===CaCO3↓；Ba2＋＋CO===BaCO3↓；H＋＋OH－===H2O；CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。提纯时应注意：①除杂质时所加试剂的顺序要求是：a.加Na2CO3必须在加BaCl2之后；b.加入盐酸要在过滤之后。②试剂加入顺序有多种选择，如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤，HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤，HCl；c.NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤，HCl。 知识点三 生活中的离子反应 1．胃酸过多的治疗 (1)服用小苏打片： 离子方程式为：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。 (2)服用胃舒平： 离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 2．硬水的形成及软化 (1)含义：含有Ca2＋、Mg2＋较多的水。 (2)形成(暂时硬水)： 离子方程式为：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO； MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO。 (3)软化方法： ①加热法：Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 ②纯碱法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓；Mg2＋＋CO===MgCO3↓。 [自我诊断] 小苏打片(NaHCO3)和胃舒平[Al(OH)3]都可用于胃酸过多的治疗，为什么胃溃疡患者不能服用小苏打片？ [提示] NaHCO3和Al(OH)3治疗胃酸过多的原理，都是利用二者能与胃中过多的H＋反应，来降低胃中H＋浓度，但小苏打片在消耗H＋时会放出CO2，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O造成胃内压力 ... ...
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