探究金属的性质 探究金属的性质 【学习目标】 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸，与金属化合物溶液的置换反应； 2.初步掌握常见金属活动性的强弱； 3.置换反应的定义。 导入：非物质文化遗产之一：打铁花 探究一、金属与氧气的反应：回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的 ，放出大量的 ，生成 固体。化学方程式 。 铁丝在空气中不燃烧只是有 现象，在氧气中 ， 四射，放出大量的 ，生成 固体。化学方程式 。 我会探究： 在常温能与氧气反应 常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应 高温也不与氧气反应 结论1： 比较活泼, 次之, _____最不活泼. 得出判断金属活动性（活泼程度）的方法一： 金属越容易与氧气反应,其活动性越 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 . 你知道么？ 1.铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？ 2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 探究二、金属与酸的反应： 回忆实验室用 和 来制取氢气。 活动与探究：1-4组 金属与稀HCl 现 象 化学方程式 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 5-8组 金属与稀H2SO4 现 象 化学方程式 镁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸 铜与稀硫酸 讨论：在刚才的4个实验中： 1. 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应， 不能反应。 2.能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属中, 反应最剧烈， 最缓慢。 3.铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 . 结论2： 得出判断金属活动性的方法二： 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 , 不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 . 你能解释么？ 洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，但加入的盐酸不能太多，因为 ， 铝制品耐腐蚀的原因是 。（用化学方程式） 方程式再观察：请同学们再次观察三种金属与稀盐酸、稀硫酸的6个方程式，观察物质的种类有什么特点？ 是置换反应。 应用：下列反应属于置换反应的有（ ）（双选） A、H2 + CuO △ Cu + H2O B、C + 2CuO 高温 2 Cu + CO2↑ C、CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O D、CO + CuO △ Cu + CO2 （三）交流讨论、归纳小结 通过本节课的学习，我们可以得到这样的几个结论： 一、金属的化学性质： （1） ；（2） ； 二、判断常见金属活泼性的方法 （1） ；（2） ； （四）练习反馈，巩固新知 1.黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。 第 1 页 共 2 页(
课件网) 探究金属的性质 穿梭千年的火花 活动一：探究金属与氧气的反应 【实验1】拿出两根的金属条，观察。将其进行打磨后再进行观察，对比。 未打磨 打磨后 表面暗淡无光泽 银白色，有金属光泽 【思考】为什么会出现这样的现象？ 镁和铝在空气中放置一段时间后表面暗淡无光泽，是因为镁和铝和空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 活动一：探究金属与氧气的反应 【思考】为什么会出现这样的现象？ 镁和铝在空气中放置一段时间后表面暗淡无光泽，是因为镁和铝和空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 活动一：探究金属与氧气的反应 活动一：探究金属与氧气的反应 讨论： 小明的妈妈为了保持铝锅的光亮 时常用钢丝球刷洗来保持表面清 洁美观，你赞同吗？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 ... ...
