2.1.1脂肪烃 课件 2020-2021学年人教版高二化学选修5

2.1.1脂肪烃-烷烃和烯烃 第2章 烃和卤代烃 复习 （有环状结构，但无苯环） （含苯环） 链状化合物 环状化合物 如 脂环化合物 芳香化合物 脂肪类化合物 如 如 有机化合物 烃 烃 -CH2OH -COOH -CH3 有机化合物按碳的骨架分类 烃 烃 烃 烃 的烃 烃 活动一 课本P28 思考与交流：结合下表，画图总结链烃的物理性质 碳原子数 沸点 相对密度 碳原子数 课本P29 1、烷烃和烯烃的物理性质随着碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 2、所有的烃密度都小于1，均难溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂。 3、分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。 针对练习1 1.由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ C．约是－40℃ D．低于－89℃ 2.下列烷烃沸点最高的是（ ） A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3 Ｃ．CH3(CH2)3CH3 Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3 C C 活动二 课本P29思考与交流 书写四条化学方程式 （1）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应： （2）乙烯与溴的反应： （3）乙烯与水的反应： （4）乙烯生成聚乙烯的反应： 活动三 课本P30 学与问 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}烃的类型 烷烃 烯烃 分子结构特点 通式 代表物 主要化学性质 全部单键，饱和链烃 有碳碳双键，不饱和 CnH2n+2 CnH2n CH3CH3 CH2=CH2 稳定性、氧化反应、取代反应、分解反应 氧化反应、加成反应、加聚反应 烷烃的化学性质 1. 稳定性 2. 氧化反应 3. 取代反应 光照 如: CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 在光照条件下，烷烃与X2发生取代反应 不与强酸、强碱反应，不使KMnO4(H+)溶液和溴水褪色。 【2018全国II卷9】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 针对练习2 针对练习3 烷烃的化学性质 4. 烷烃的分解反应 常用于石油的催化裂化、裂解。 CH4 C + 2H2 高温 C16H34 C8H18 + C8H16 催化剂 加热、加压 C8H18 C4H10 + C4H8 催化剂 加热、加压 C4H10 C2H4 + C2H6 催化剂 加热、加压 C4H10 CH4 + C3H6 催化剂 加热、加压 烯烃的化学性质 有机物的含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓。 酸性高锰酸钾 ? 1. 氧化反应 (1)燃烧：火焰明亮且伴有黑烟 CnH2n + O2 nCO2 + nH2O 3n 2 (2)烯烃使酸性KMnO4溶液褪色 (3)烯烃能被催化氧化（试题中以信息形式出现）此处略 CH2=CH2 CO2 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO 催化剂 ? 2CH2=CH2 + O2 2 CH2?CH2 O 催化剂 ? 有机物分子中的不饱和碳原子(双键或三键等)与其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应。 1,2-二溴乙烷 无色难溶于水的液体 CH2=CHCH3 + Br2 CH2?CHCH3 Br Br H?C C?H H H Br?Br + H?C?C?H H H Br Br 2. 加成反应 使溴水褪色 烯烃的化学性质 针对练习4 写出下列反应的方程式 CH3CH2Cl CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH2=CHCH3 + HCl Cl CH3?CHCH3 Cl CH2?CH2CH3 主产物 次产物 催化剂 大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。 CH2=CH2 + H2O OH CH3?CH2 OH CH2?CH2CH3 CH2=CHCH3 + H2O 马氏规则：氢上加氢 主产物 次产物 催化剂 催化剂 OH CH3?CHCH3 针对练习4 写出下列反应的方程式 烯烃的化学性质 3.加聚反应 nCH2=CH2 CH2 CH2 [ ] n 催化剂 单体 链节 n为聚合度 由小分子生成高分子化合物的反应叫聚合反应。 nCH3CH=CH2 n [CH?CH2]n CH3 写出下列反应的方程式 催化剂 催化剂 ?CH=CH2 [CH?CH2]n 针对练习5 1,2-加成 与 1,4加成 Cl Cl + Cl2 1,2-加成 Cl Cl 教材 P30 资料卡片 + Cl2 1,4-加成 烯烃的顺反异构 针对练习6 针对练习7 ... ...