3.1.2 乙醇 课件 2020-2021学年人教版高二化学选修5

(课件网) 3.1.2 乙醇 第三章 烃的含氧衍生物 学习任务一：请同学们搭建乙醇的球棍模型，并完成下表 C2H6O H—C—C—O—H H H H H CH3CH2OH 或 C2H5OH —OH（羟基） 分子式 结构式 结构简式 官能团 易断开 学习任务二：写出下列化学方程式，并注明反应类型 1.乙醇与金属钠。P50 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H H H H H 断开 1.置换反应（取代） 2.乙醇与乙酸的反应。 CH3-C-O-CH2CH3 O CH3-C-O-H + H-O-CH2CH3 O +H2O 浓硫酸 △ 2.酯化反应（取代） 3.乙醇在空气中燃烧。 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 点燃 3.氧化反应 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu 1.乙醇在铜或银等催化剂条件能与氧气反应，写出该反应的化学方程式：_____。 学习任务三：课本P51学与问 2、用模型来演示乙醇与氧气催化氧化的断键过程 3.乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？ Cu 催化氧化：—OH脱Ｈ，—OH所连碳脱H 如图 3 ? 5 所示，在试管中加入少量 K2Cr2O7 酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡。观察并记录实验现象。 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 氧化 氧化 乙 醇 乙 醛 乙 酸 K2Cr2O7 （橙色） Cr2(SO4)3 （墨绿色） 课本P52 氧化反应：去H加O 还原反应：去O加H （课本P52页“资料卡片”） 实验3-2 即时演练1：下列各醇，能发生催化氧化的是（双选）（ ） CH3—C—CH2OH 　　　 B． CH3—C— OH 　 　　　 D．C6H5—C— CH3 　 Ａ． CH3 CH3 CH3 CH3 C．CH3—CH— CH3 OH OH CH3 AC 返回 学习任务四：与溴乙烷对比，找异同 断开 H—C —C—O—H H H H H H－C－C－Br H H H H 取代反应 水解反应 水 △ CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH+ NaBr 消去反应 CH3CH2Br + NaOH 醇 △ CH2=CH2↑+ NaBr + H2O 断开 H—C —C—O—H H H H H H－C－C－Br H H H H 取代反应 水解反应 水 △ CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH+ NaBr 消去反应 CH3CH2Br + NaOH 醇 △ CH2=CH2↑+ NaBr + H2O C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O △ CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ CH2=CH2↑+ H2O 学习任务四：与溴乙烷对比，找异同 用球棍模型演示乙醇消去反应和取代反应的断键过程 学习任务五： ⑴ 浓硫酸的作用： ⑵ 温度计水银球位置和作用：　 ⑶ 碎瓷片或沸石的作用：　 ⑷溶液变黑的原因: (5) 乙烯中的杂质： (6) 体积比约1:3？ 交流与讨论: 催化剂、脱水剂。 液面以下，控温。 防止暴沸 CO2和SO2 Δ C+ 2H2SO4(浓)　 CO2↑+2SO2↑+2H2O 乙醇被浓硫酸炭化 为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？ 乙醇和浓硫酸加热到170℃ 左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。 教材P51 为了保证有足够的脱水性 实验3-2 课本P51页“资料卡片” 分子间脱水--取代反应 即时演练2：判断下列物质中那些能发生消去反应，如能发生，写出产物 CH3CH2OH CH3CHCH3 OH CH2OH OH OH CH3 CH3—OH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 断键位置 分子间脱水 与HX反应 ②④ ② ①③ ①② 与金属反应 消去反应 催化氧化 ① 乙醇的化学性质与结构的关系: 酯化反应 ① 课堂总结 课本P55 第2 1、C2H5Br + NaOH C2H5OH + NaBr 水 加 热 2、 C2H5OH CH2=CH2 +H2O 浓硫酸 170C 3、CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br 4、CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 催化剂 加热、加压 6、2C2H5Br + O2 2CH3CHO+2H2O Cu/Ag、加热 ↑ 5、C2H5Br + NaOH CH2=CH2 +NaBr+H2O 醇 加 热 ↑ ... ...