1.1.2《 核外电子排布 光谱 电子云》课件（共27张）2020-2021学年人教版高二化学选修3

第二课时 核外电子排布 光谱 电子云理 第一节 原子结构 第一章 原子结构与性质 核心素养发展目标 1.通过思考交流、书写训练，熟记基态原子及常见离子核外电子在原子轨道上的排列顺序，能熟练画出1～36号元素基态原子及常见离子的核外电子排布式、价电子排布式、简化的电子排布式等。 2．通过阅读教材，讨论交流，知道核外电子排布应遵循能量最低原理，理解基态、激发态和光谱间的关系，初步知道原子核外电子的跃迁、吸收和发射光谱，了解其简单应用。 【情景导入】在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火，你知道这些光现象是如何产生的吗？与原子结构有什么关系呢？ 活动一、核外电子排布规律 【讨论交流1】（1）什么叫原子的外围电子排布式？如何书写？请举例说明。 【温馨提示】由于原子的内层电子不参与化学反应，只有最外层电子发生变化，故描述原子核外电子排布时，省去内层电子，仅写出可能参与反应的外围电子层的排布，即得到元素原子的外围电子排布式。例如，周期表中所表示的Fe：3d64s2；S：3s23p4。 【讨论交流1】（2）根据教材P7“思考与交流”，思考什么叫简化电子排布式？请举例说明？ 【温馨提示】为了方便，常把内层已达稀有气体电子层结构的部分用稀有气体符号加括号表示。如K： ，所以原子的电子排布式可表示为：[Ar]4s1，又如Na：[Ne]3s1，Fe：[Ar]3d64s2。 【问题探究1】（1）如何利用图示记忆原子核外电子排布？ 【温馨提示】自左往右、自下而上，依次填充。 【问题探究2】（2）如何正确书写电子排布式？书写电子排布式时要注意哪些特殊情况？ 【温馨提示】①通常书写电子排布式的方法：先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一层的电子移到一起。如：26Fe：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的排到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。简化为[Ar]3d64s2。 ②简易电子排布式的书写方法：为了方便，常把内层已达到稀有气体的电子层结构的部分写成“原子实”，用稀有气体符号外加方括号来表示。如K：1s22s22p63s23p64s1，其中1s22s22p63s23p6看做[Ar]“原子实”，故K的电子层结构可表示为[Ar]4s1，其中[Ar]代表Ar的核外电子排布结构，即1s22s22p63s23p6。 ③特殊原子的核外电子排布式的书写方法：当p、d、f原子轨道处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。如：24Cr：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满时稳定，因此需要将4s的一个电子调整到3d，得1s22s22p63s23p64s13d5。再将同一层的排到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满稳定)。29Cu：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满时稳定，因此需要将4s的一个电子调整到3d，得1s22s22p63s23p64s13d10(3d10为全充满稳定，4s1为半充满稳定)。再将同一层的排到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。④电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同，电子进入能层的顺序是按构造原理中能级的能量递增的顺序，而电子排布式的书写则按能级的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺序排布。 【问题探究3】（3）从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？ 【温馨提示】Cu：3d104s1　Ag：4d105s1　Au：5d106s1根据构造原理Cu、Ag、Au的外围电子排布为：Cu：3d94s2　Ag：4d95s2　Au：5d96s2。所以它们电子层排布不符合构造原理。合理解释：以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的两倍！而量子力学的理论指出，在等价轨道上(同一能级)的电子排布全充满、半充满和全空状态具有较低的能量和较大的稳定性 ... ...