1.1.3《原子轨道 泡利原理和洪特规则》课件（共25张）2020-2021学年人教版高二化学选修3

第三课时 原子轨道 泡利原理和洪特规则理 第一节 原子结构 第一章 原子结构与性质 核心素养发展目标 1．通过讨论交流、归纳小结，结合科学探究知道原则轨道的概念，知道电子在原子轨道中的排布情况和泡利原理。 2．通过阅读思考、模仿书写、思考讨论，认识电子排布图，并能正确书写原子、简单离子的电子排布图和价电子排布图。 3．通过阅读归纳、拓展探究，知道洪特规则，并熟悉常见元素Cr、Cu等原子的核外电子排布洪特规则特例，进一步掌握原子及其核外电子的各种表示方法。 【情景导入】从原子结构示意图中能看出能层和能层上的电子数，从电子排布式中能看出能层、能级和能层能级上的电子数，在描述核外电子的运动时，电子排布式比原子结构示意图更详尽，而电子云比电子排布式更形象。本节课我们将进一步探究更准确地描述核外电子运动状态的方法？ 活动一、原子轨道 【阅读思考】阅读教材P9—10内容，思考原子轨道的定义及形状有何特点？ 【温馨提示】（1）概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云的轮廓（常把电子出现的概率约为90%的空间）圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。 （2）原子轨道的形状：s能级原子轨道是球形的，p能级原子轨道是纺锤形的。 【讨论交流1】（1）能层与原子轨道半径大小及形状有何关系？ 【温馨提示】①能层数n越大，原子轨道半径越大。②不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同。 【讨论交流2】（2）各能级与原子轨道数目有何关系？ 【温馨提示】ns能级有1个轨道，np能级有3个轨道，nd能级有5个轨道，nf能级有7个轨道。np能级中的3个原子轨道相互垂直，分别以px、py、pz表示，它们具有相同的能量。 【讨论交流3】（3）如何表示原子轨道？各原子轨道的空间伸展方向有何特点？ 【温馨提示】s电子的原子轨道为球形对称，ns能级只有1个轨道，可表示为： 或○；p电子的原子轨道是哑铃状的，在空间中有x、y、z三个伸展方向，所以np能级有px、py、pz 3个轨道，可表示为： ；nd能级有5个轨道，可表示为： ；nf能级有7个轨道，可表示为： 。 【问题探究1】（1）多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在哪些规律？ 【温馨提示】①相同能层上原子轨道能量的高低顺序为：ns