1.2.3《 电负性 元素周期律 》课件（共29张）2020-2021学年人教版高二化学选修3

第三课时 电负性 元素周期律原理 第二节 原子结构与元素的性质 第一章 原子结构与性质 核心素养发展目标 1．通过阅读思考、讨论交流等学习活动，能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性判断元素的金属性与非金属性强弱，解释锂和镁、铍和铝、硼和硅元素性质上的相似性。 2．通过问题探究、小组合作学习等，能根据元素的电负性数据，解释元素的“对角线”规则，并列举实例予以说明。 3.能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质，进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高运用元素的“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题的能力。 活动一、原子结构对原子半径的影响 【情景导入】通过前面的学习我们已经知道，在元素周期表中，元素的性质（如原子半径、化合价、元素金属性与非金属性、电离能等）随着核电荷数的增加呈现周期性变化，随着科学的发展，定性研究元素的性质已远远不够，定量描述元素的性质已成为科学的必然（如上节学到的电离能），本节课我们将进一步探究另外一种定量研究元素性质的物理量—电负性。 【阅读思考1】阅读教材P18-19页内容，思考键合电子和电负性的含义是什么？ 【温馨提示】①键合电子是指元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。 ②孤电子是元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。 ③电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。所以我们可以直接根据电负性的大小来判断原子在化合物中吸引电子能力的相对强弱。 ④元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小（如P19页图1—22）。 【阅读思考2】(2)电负性的衡量标准是如何确定的？结合教材P19页表1-23数据，思考同周期、同主族元素的电负性变化有何规律？ 【温馨提示】（1）以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。因此，电负性是相对值，没有单位。 (2)递变规律：①同周期，从左到右，元素原子的电负性逐渐变大。②同主族元素中，从上到下，元素的电负性呈减小趋势(注意：部分主族的元素间有反常)。电负性一般不用来讨论稀有气体。 【讨论交流1】（1）如何利用元素电负性大小判断金属性和非金属性强弱？ 【温馨提示】①金属的电负性 一般小于1.8，电负性越小， 金属性越强；②非金属的电负性一般大于1.8， 电负性越大，非金属性越强；③位于非金属区边界的元素的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。（2）如何利用元素电负性大小判断化合物的类型？ 【讨论交流2】（2）如何利用元素电负性大小判断化合物的类型？ 【温馨提示】①一般认为，如果两成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物；如果两成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物。例如：HCl中H：2.1，Cl：3.0,3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物。②并不是所有电负性差大于1.7的元素原子都形成离子化合物，如H电负性为2.1，F电负性为4.0，电负性差为1.9，而HF为共价化合物，故需注意这些特殊情况。 【讨论交流2】（3）如何判断化合物中各元素化合价的正负？ 【温馨提示】电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。例如，NaH中，Na：0.9，H：2.1，电负性数值H大于Na，故在NaH中Na显正价，H显负价。 【问题探究】下表给出了16种元素的电负性数值。 元 ... ...