2020-2021学年人教版高二化学选修3 电负性 元素周期律 导学案+教学设计+课时训练（含解析3份资料）

（人教版选修3）第一章 《原子结构与性质》教学设计 第二节 原子结构与元素的性质 （第三课时 电负性 元素周期律） 课题：1.2.3 电负性 元素周期律 课时 1 授课班级 教 学 分 析 本课时为人教版选修三第四章第二节《原子结构与性质》内容。本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位—构—性”三者关系的理解。本节内容共分三课时完成，本课时为第三课时，主要学习电负性的概念及与原子结构的关系、对角线规则既应用、元素周期律知识的概念和总结等知识，进一步明确元素的性质的内容及与原子结构的关系。 对于电负性概念的教学，应突出电负性与元素性质间的关系。可以通过引导学生对教科书中图1—23所列元素的电负性数据与元素性质间规律的探究，认识到金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大；元素的电负性越小，元素的金属性越强，元素的电负性越大，元素的非金属性越强，电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。在观察思考、问题探究的的基础上，认识和理解“对角线规则”的涵义及应用。元素周期律教学主要是通过在教师引导下，讨论交流、归纳总结、评价补充等活动，自然形成和加深对元素周期律的认识和理解。 教 学 目 标 知识与技能 1．通过阅读思考、讨论交流等学习活动，能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性判断元素的金属性与非金属性强弱，解释锂和镁、铍和铝、硼和硅元素性质上的相似性。 2．通过问题探究、小组合作学习等，能根据元素的电负性数据，解释元素的“对角线”规则，并列举实例予以说明。 3.能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质，进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高运用元素的“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题的能力。 过程与方法 通过阅读思考、讨论交流、问题探究等活动，体验科学探究的过程，探索在学习化学知识的过程中如何将知识系统化，便于归纳和整理，掌握规范答题的方法和技巧。 情感态度价值观 通过探索解答具体问题的思路和方法,提升将零散知识整合成完整知识的能力，培养发现问题、分析问题和解决问题的能力，养成良好的学习习惯，形成不断探索的科学品质。 教学重点 电负性的周期性变化及电负性与元素性质的关系 教学难点 用元素的电负性解释对角线规则 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 【情景导入】通过前面的学习我们已经知道，在元素周期表中，元素的性质（如原子半径、化合价、元素金属性与非金属性、电离能等）随着核电荷数的增加呈现周期性变化，随着科学的发展，定性研究元素的性质已远远不够，定量描述元素的性质已成为科学的必然（如上节学到的电离能），本节课我们将进一步探究另外一种定量研究元素性质的物理量—电负性。 【板书】活动一、元素的电负性及应用 【思考1】（1）阅读教材P18-19页内容，思考键合电子、孤电子和电负性的含义是什么？ 【交流1】①键合电子是指元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。 【交流2】②孤电子是元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。 【交流3】③电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。所以我们可以直接根据 ... ...