2020-2021学年人教版高二化学选修3 原子轨道 泡利原理和洪特规则 导学案+教学设计+课时训练（含解析3份资料）

（人教版选修3）1.1.3《原子轨道 泡利原理和洪特规则》课时训练试题 （时间：40分钟 满分：100分） 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。 1．下列表达式错误的是(　　) A．甲烷的电子式： B．氮原子的L层电子的电子排布图： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：C 【答案】 C 【解析】 C项是硫原子的核外电子排布式，而不是硫离子的，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。 2．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(　B　) A．Cr3＋ B．Fe3＋ C．Co3＋ D．Cu＋ 【答案】 B 【解析】 A.电子排布式：[Ar]3d3，d轨道3个电子不是半充满。B.电子排布式：[Ar]3d5(d轨道最多排满10个电子，此时5个电子为半充满)。C.Co为27号元素，Co原子电子排布式为[Ar]3d74s2，Co3＋电子排布式为[Ar]3d6。D.Cu为29号元素，Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu＋电子排布式为[Ar]3d10，即d轨道为全充满状态。 3．下列说法中正确的是(　　) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．基态氢原子的电子云是圆形的 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个原子轨道 【答案】 C 【解析】 电子云是用小黑点表示电子在原子核外空间出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A项错误；基态氢原子的电子云是球形而不是圆形的，B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个原子轨道，D项错误。 4．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　) A．能量最低原理 B．泡利原理 C．能量守恒原理 D．洪特规则 【答案】 D 【解析】 洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道且自旋状态相同。 5．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是(　　) A．碳?12原子：C B．原子结构示意图： C．原子核外能量最高的电子云图像： D．原子的电子排布图： 【答案】 C 【解析】 元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳?12原子可表示为C，A错误；碳原子结构示意图为 ，B错误；碳原子核外能量最高的电子在p能级，电子云呈哑铃形，C正确；根据核外电子排布规则可知，该原子的电子排布图为，D错误。 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是(　　) A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 本题考查的是核外电子排布的基本原理。要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原理进行排布。A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上，显然能量不是最低的；B项中2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项中2p3为半充满状态，能量最低；D项中2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。故正确答案为C。 7．下列说法错误的是(　　) A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 【答案】 A 【解析】 根据构造原理，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A项错误。 8．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是(　　) ①碳原子由基态变为激发态 ②碳原子由激发态变为基态 ③碳原子要从外界环境中吸收能量 ④碳原子要向外界环境中释放能量 A．①②　　　　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】 C 【解析】 核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3，碳原子体系能量升高，由基态变为激发态，要从外界环境中吸收能量。 9．下列叙述中，正确的是(　　) A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中 ... ...