2020-2021学年人教版高二化学选修3 第一章 原子结构与性质 归纳与整理 导学案（含解析2份资料）

（人教版选修3）第一章 《原子结构与性质》教学设计 归纳与整理 （ 第一课时 ） 【学习目标】1.通过分析进一步熟悉原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能较熟练用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。加深对基态与激发态、电子云和原子轨道等概念的认识和理解。原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱的原因。 2．在进一步理解核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相溶原理和洪特规则的基础上，能熟练书写原子核简单离子的电子排布式（包括简化的电子排布式）、电子排布图（轨道表示式）、价电子排布式等。 【学习重点】基态原子的核外电子排布规律 【学习难点】核外电子排布的表示方法及应用 【同步学习】 活动一、重点知识网络构建 小组讨论交流：课前请同学们自主梳理本章知识内容，完成本章第一部分原子结构知识网络构建，并在全班进行交流。 【温馨提示】 活动二、核心知识关键突破 核心知识一：能层和能级 【关键突破】（1）多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高 （2）由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能 层 一 二 三 四 五 六 七…… 符 号 K L M N O P Q…… 最多电子数 2 8 18 32 50…… 即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) （3）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、 P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的，任一能层，能级数=能层序数，s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能 层 K L M N O …… 能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能层电子数 2 8 18 32 50 …… （4）量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。 核心知识二：核外电子排布规律—构造原理 【关键突破】（1）多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： ①相同能层上原子轨道能量的高低：ns