2020-2021学年人教版高二化学选修3 共价键的形成及类型 导学案+教学设计+课时训练（含解析3份资料）

（人教版选修3）2.1.1《共价键的形成及类型》课时训练试题 （时间：40分钟 满分：100分） 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。 1．下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有非极性键的分子一定是单质分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2. 下列不属于共价键成键因素的是(　　) A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B. 共用的电子必有成对 C. 成键后体系能量降低，趋于稳定 D. 两原子核体积大小要适中 3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　) A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2 C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O 4．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(　　) A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 5．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(　　) A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 6．关于乙醇分子的说法正确的是(　　) A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键 7．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　) A．HCl　　　　　　　 B．Cl2 C．CH4 D．C2H2 8．下列说法中不正确的是(　　) A．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 9．下列反应中，有机物化学键的断裂只涉及π键断裂的是(　　) A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成反应 C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 10．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是(　　) A．在一定条件下可与乙烯加成 B．分子中C—C大于C≡N的键长 C．不和氢氧化钠溶液发生反应 D．氰气中既有σ键又有π键 11．下列有关σ键与π键的说法错误的是(　　) A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 12．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 二、非选择题：本体包括4小题，共40分。 13．(8分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。 (1)C原子的电子排布式为_____。若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键。 (2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的最外层电子排布为3s23p2，元素A在元素周期表中的位置是_____，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。 14．（11分）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)； (1)只含有极性键的是_____；只含有非极性键的是_____；既有极性键，又有非极性键的是_____。 (2)只有σ键的是_____；既有σ键又有π键的是_____。 (3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____。 (4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成 ... ...