1173480010579100绝密★启用前 2020-2021学年度新康国际学校高三化学第一次模拟考试卷 考试范围：全部；考试时间：100分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题42分） 一、选择题(共42分) 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1 的AlCl3溶液中，Cl- 离子的数目为3NA B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D．4.6gNO2和46gN2O4含有的原子数均为NA 2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是 A．汽油、漂白粉、水玻璃、胶体均为混合物 B．包装食品用常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅 3．生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术，为生物质废物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g) false Fe3O4+4H2 B．从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2 C．燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率 D．空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 4．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的沸点为H2Tc(Na+) D．图像的变化证实了Ac-的碱性很强 第II卷（非选择题58分） 8．(本题15分)Ⅰ.以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 (1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_____(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_____。 ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为_____。 (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)_____，仍然无法观察到沉淀产生。 A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液 (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_____。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图 含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_____极，其电极反应式为_____；电池的总反应式_____ Ⅱ.实验是化学研究 ... ...
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