2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第一章 第一节 第2课时 构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 课件（52张ppt）

第2课时　构造原理与电子排布式　 电子云与原子轨道 1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模 型熟练书写1～36号元素的电子排布式。 2.通过原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的 描述方法。 核心素养发展目标 一、构造原理与电子排布式 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、电子云与原子轨道 内 容 索 引 1.构造原理 (1)含义 以 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 的顺序称为构造原理。 (2)示意图 一、构造原理与电子排布式 能级 光谱学 能层 能级 2.电子排布式 将 上所容纳的电子数标在该能级符号 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 如氮原子的电子排布式为 能级 右上角 电子数 能级 [应用体验] (1)根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。 ①4s____3d；②6s____4f____5d。 (2)根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式 ①2He：____； ②8O：_____； ③10Ne：_____； ④14Si：_____； ⑤18Ar：_____； ⑥19K：_____； ⑦21Sc：_____； ⑧26Fe：_____。 ＜ ＜　 ＜ 1s2 1s22s22p4 1s22s22p6 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d64s2 特别提醒 从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象。 即：随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象称为能级交错。一般规律为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，在书写基态原子的电子排布式时，仍按能层顺序写。 3.简化电子排布式 电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1，其中[Ne]表示_____。 试写出上题1中②④⑥⑦⑧的简化电子排布式 ②_____；④_____；⑥_____；⑦_____；⑧_____。 Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同 [He]2s22p4 [Ne]3s23p2 [Ar]4s1 [Ar]3d14s2 [Ar]3d64s2 [应用体验] 根据构造原理试写出下列基态原子的电子排布式和简化电子排布式 ①24Cr：_____，_____。 ②29Cu：_____，_____。 ③33As：_____，_____。 ④35Br：_____，_____。 1s22s22p63s23p63d54s1　 [Ar]3d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1　 [Ar]3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p3　 [Ar]3d104s24p3 1s22s22p63s23p63d104s24p5　 [Ar]3d104s24p5 4.价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。如：Ni的简化电子排布式为_____，价层电子排布为_____，试写出下列原子的价层电子排布式 ①13Al：_____；②32Ge：_____；③34Se：_____。 5.稀有气体的基态原子的最外层电子排布均达到稳定结构，除氦外最外层电子的排布通式为_____。 [Ar]3d84s2 3d84s2 3s23p1 4s24p2 4s24p4 ns2np6 返回 1.概率密度 1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在 上绕核运行。 量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的 不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝ (P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积)。 二、电子云与原子轨道 线性轨道 概率 2.电子云 (1)定义：处于一定空间 的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 (2)含义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小，小黑点越密，表示概率密度越大。 (3)形状 运动状态 球形 一 哑铃形 三 3.原子轨道 (1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个 称为一个原子轨道。 (2)形状 ①s电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。 空间运动状态 球 大 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 __ __ __ __ ②p电子的原子轨道呈 形，能层序数越大 ... ...