2020-2021学年度第二学期高二年级3月考化学科答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C A B A B C C AC BD A BD CD 1.D 【解析】H、H、H是氢元素的三种核素，它们互称为同位素，自解界中只有一种氢元素。而H2表示氢气分子或氢气这种宏观物质。H、H、H、H＋、H2是氢元素的五种不同的粒子。所以A.B.C均错误，D正确。 2. B 【解析】1s22s22p63s2为基态电子排布，1s22s22p63p2为激发态电子排布。由基态变为激发态是需要吸收能量的，因此A错误。 E3p>E3s，电子由低能级向高能级跃迁时吸收能量，产生的原子光谱为吸收光谱，所以B正确。 根据洪特规则电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，C错。 电子由基态变为激发态，并没有影响电子层结构，D错。 3. C 【解析】从左到右，最高价氧化物的碱性减弱NaOH ＞ Mg(OH)2?＞ Al(OH)3；因此A正确。 从左到右，原子半径变小，电负性变大：Si?＜ P ＜ S；因此B正确。 Mg的2s轨道是全满结构，第一电离能变大：Na ＜ Al＜ Mg；C错。 4.A 【解析】一个氮气分子中含有一个氮氮三键，三键中有一个σ键，两个π键，所以1mol氮气分子中含有π键的数目为2NA，A正确； 氩气分子为单原子分子，所以1mol氩气分子中含有原子的数目为NA，B错误； 氯化钠是离子晶体，不含NaCl分子，C错误； 一个硅原子形成4个硅氧键，则1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，即4NA，故D错误。 5. B 【解析】A.Na2O2属于离子晶体，Na+和O22-之间是离子键，O22-中氧原子和氧原子之间是非极性共价键，故A错误。 B.KOH中K+与OH--间形成离子键为离子晶体，OH--中氧原子与氢原子之间形成极性共价键，故B正确 C. CsCl是只含离子键的离子晶体，故C错误。 D.C2H4分子中含有C--H极性共价键和C==C非极性共价键，没有离子键，非离子晶体，故D错误 6. A 【详解】A．CO2空间构型是直线形，A错误； B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，B正确； C．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故C正确。 D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确； 7. B 【解析】A．和中B和Al均有空轨道，有孤电子，因此和都可以与形成配位键，A正确； 为一元弱酸，B错误； C．BF3与AlCl3晶体中都只含有分子，所以均是分子晶体； D．B和Al分别与N通过共价键形成共价晶体，共价晶体具有较高硬度和熔点，D正确。 8. C 【解析】W是宇宙中最丰富的元素，则W是H；是维持生命过程的必需物质，则X为O；可用于玻璃的刻蚀，则WY为HF，Y为F；是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序数比Y大，则Z为S；综上所述，W、X、Y和Z分别为H、O、F、S，据此解答。 A．一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F的第一电离能在四种元素中最大，A正确； B．H2O中O的价层电子对数为2+=4，SO2中S的价层电子对数为2+=3，因此H2O和SO2的中心原子分别为和杂化，B正确； C．ZX2即SO2对应的水化物H2SO3是一种中强酸; D．O和S属于同主族元素，但H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S的沸点。 9．C 【解析】A．冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误； B.甲烷不能形成氢键，故B错误； C. O3为极性分子，但是极性较弱，在水中的溶解度小于在CCl4中溶解度，C正确; D.物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，D项错误。 10. AC 【解析】A．基态Cr原子价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子，A正确; B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B错误; C. NH3中的N与CH4中C ... ...
