6.2.2化学反应的限度 化学平衡 课件(21张)【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修第二册

第2课时　化学反应的限度　 　　　　 化学反应条件的控制 第六章　第二节　化学反应的速率与限度 本节课学习目标 1.了解可逆反应的概念及特征。 2.理解化学平衡概念及特征。 3.能够判断一个化学反应是否处于平衡状态。 4.知道条件改变时化学平衡可能会发生移动。 5.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 思考与交流： 一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？ 炼制1 t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。 要解开这个谜底，必须得学习可逆反应 一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？ 一、可逆反应 1.概念：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O 高温、高压 2.可逆反应的特征 双向性 双同性 共存性 反应物 生成物 正、逆反应是在 下同时进行的 反应物和生成物 存在 特征 同一条件 同时 3.可逆反应的实验室证据 实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，核素18O同时存在于SO2、O2、SO3中 这说明，在SO2与O2 反应生成SO3 同时，SO3 也在分解生成SO2和O2 从微观角度理解可逆反应 O-O键的断裂、S-O的断裂；O-O键的形成、S-O的形成在同时进行。 从宏观速率角度理解可逆反应： 若在恒容密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2发生反应，过程中速率随时间的图像如下所示： 开始时，反应物浓度最大，v(正) 最大；生成物浓度为零，最小，v(逆)为零。 反应过程中，反应物减少，导致v(正) 逐渐减小；生成物 由无到有逐渐增多，导致v(逆) 从零逐渐增大。 一段时间后，v(正)＝v(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化 二、化学平衡状态 概念： 一定条件下的可逆反应，当其正反应速率和逆反应速率相等时，各反应物浓度既不增加、也不减少，，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 平衡状态 如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢? 思考： 如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢? 微观判断依据：v(正)=v(逆)。 宏观判断依据：各物质的浓度保持不变。（物质的量浓度或者质量分数不变。） 化学平衡状态的特征： 逆：指建立化学平衡的前提是可逆反应。 等：指该状态下，v(正)=v(逆)。 动：指该状态是动态平衡，v(正)=v(逆)≠0。 定：指平衡状态时，在外界条件不变的前提下，反应速率一定，混合 物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的百分含量一定。 变：指若外界条件改变，则化学平衡就可能发生移动，各物质的浓度或者含量就会随之发生变化。 【课堂小练】1. 可逆反应2NO+O2 2NO2 在体积不变的密闭容器中反应,其达到平衡状态的标志是(　　) ①混合气体的颜色不再改变 ②混合气体的密度不再改变 ③用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶1∶2的状态 ④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ⑤单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 A.①④ B.②④ C.①③④ D.①⑤ D 2.下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态( ) A.1个 氮氮键断裂的同时，有3个 氢氢键形成 B.1个 氮氮键断裂的同时，有3个 氢氢键断裂 C.1个氮氮键断裂的同时，有6个 氮氢 键断裂 D.1个 氮氮键断裂的同时，有6个 氮氢键形成 AC 3.对于在一定条件下的可逆反应： 判断以下哪些叙述说明v(正)＝v(逆)？ 。 （1）单位时间内，消耗1 mol N2，同时生成1 mol N2 （2）单位时间内，消耗3 mol H2，同时消耗2 mol NH3 （3）单位时间内，生成1 mol N2，同时有2 mol NH3生成 （4）单位时间内，消耗1 mol N2，同时有2 mol NH3生成 N2+ ... ...