2020—2021学年人教版高中化学必修二2.3 化学反应速率和限度 授课课件 （32张ppt）

(课件网) 第三节 化学反应的速率和限度 1、明确化学反应速率的意义及表示方法。 2、理解外界条件（温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 3、了解可逆反应以及化学反应的限度。 4、知道控制反应条件的意义以及相应的措施。 【学习目标】 启示: 从这些生活实例中，我们发现，有些化学反应进行的很慢，有些进行的很快，物理学中用速度来表示物体运动的快慢。 请思考： 在化学反应过程中，该用什么来表示一个反应速率的快慢呢？ 1、定义： 通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法： 一、化学反应速率 3、表达式: v (B) = △c (B) △t 4、单位： 或mol∕(L·S) mol∕(L·min) 【例1】在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_____。 【课堂练习一】 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_____。 0.3mol/(L·S) 0.048mol/(L·min) 5、有关化学反应速率的简单计算 【课堂练习二】在合成氨反应：N2+3H2= 2NH3中，起始时加入1 mol/LN2和1 mol/LH2，2min后，N2的浓度为0.8 mol/L 。分别用N2、H2和NH3的浓度变化表示该反应的化学反应速率是多少？各物质表示的反应速率与化学方程式中化学计量数之间有什么关系？ 例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)= 注意事项： （1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。 （2）同一化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。 (3)比较同一个反应的速率大小时，应选用同一种物质。 【练习】在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为 。 3.2mol 1、内因：反应物本身的性质（主要因素）； 【实验探究】将表面积大小相同的镁条和铝片装于2支试管中，同时分别加入2ml2mol/L的盐酸。观察现象有什么不同？ 二、影响化学反应速率的因素 2、外因：外界条件如：温度、浓度、压强、 催化剂等。 【实验2－5】过氧化氢的分解反应中温度对化学反应速率的影响。 室温 冷水中 40度热水中 现象 结论 热水中 常温 冷水中 产生气泡速率增大，带火星火柴 复燃 升高温度， 反应速率增大 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减小 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 大量实验和理论表明：温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验描述及结论： 【实验2－6】过氧化氢的分解反应中催化剂对化学反应速率的影响 不加催化剂 加入MnO2 加入FeCl3 实验描述及结论： 现 象 结 论 不加催化剂 立即有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 MnO2 立即有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率 FeCl3 产生气泡的速率较慢 无催化剂，化学反应速率很小 加入MnO2 加入FeCl3 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。 3.实验室进行化学反应时，通常把一 ... ...